课时作业（十二）A组—基础巩固化学反应限度1．在一定条件下的可逆反应中，向容器中加入反应物(1)反应刚开始时：反应物浓度________，正反应速率________。生成物浓度________，逆反应速率________。(填“最大”或“最小”)(2)反应进行中时：反应物浓度________，正反应速率________。生成物浓度________，逆反应速率________。(填“增大”“减少”或“不变”)(3)反应达到平衡后：反应物浓度________，生成物浓度________(填“改变”或“不变”)。此时正反应速率与逆反应速率________(填“相等”或“不相等”)。答案(1)最大最大最小最小(2)减小减小增大增大(3)不变不变相等2．在密闭容器中充入PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应一段时间后，向其中充入37Cl2，重新达到平衡后，37Cl存在于()A．PCl5中B．PCl3中C．Cl2中D．三种物质中解析加入37Cl2后，37Cl2与PCl3发生反应，但反应是可逆反应，同时向正方向和逆方向反应，所以平衡后三种物质中都会含有37Cl。答案D3．将0.1mol的N2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放置于100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变成红棕色，N2O4(无色气体)2NO2(红棕色气体)，下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是()A．烧瓶内气体的颜色不再变化B．烧瓶中气体的密度不再改变C．NO2、N2O4百分含量不再变化D．NO2的物质的量浓度不变解析由于反应体积一定，颜色不再变化表示NO2浓度不再变化，即同一时间内NO2的生成速率与消耗速率相等，A项正确；由于NO2、N2O4都是气体，一定容器中，气体质量不变，其密度始终不变，B项不能作为平衡的标志，B项错误，C、D两项正确，理由同A项。答案B4．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是()A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．M、N、Q的浓度都保持不变D．反应已经停止解析A项，反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A项错误；B项，该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B项错误；C项，反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C项正确；D项，反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D项错误。答案C5．在一定条件下，容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍解析由图像知，0－t2时间内N的浓度的变化量是M浓度的变化量的2倍，可得反应的方程式为2NM，t2时刻时体系并未达到平衡，所以正、逆反应速率不相等；t3时刻反应已达平衡，此时v(正)＝v(逆)，因此A、B、C三项说法错误。答案D6．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)解析当正反应速率等于逆反应速率时，可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中NH3和H2的计量关系，可以看出正反应在单位时间内有3molH2发生化合反应，必定同时生成2molNH3，故有2v正(H2)＝3v正(NH3)。这时逆反应如果同时有2molNH3发生分解反应，NH3的物质的量就相当于没有变化，好像“表面上静止”达到平衡状态。所以当2v正(H2)＝3v逆(NH3)时，NH3的正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态，C项正确；不能用同一方向的速率证明反应达到平衡，A项错误；B、D项比值关系错误。答案C7．(2018·唐山市曹妃甸区一中高一期中)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是()A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均相对分子质量解析A项，该反应气体物质的量无变化，容器内的总压强一直不随时间变化，所以混合气体的压强不再变化时，不能表示达到化学平衡状态；B项，该反应气体的体积无变化，随着反应进行，气体质量在变化，混合气体的密度...
