第3节化学键考点对应题号基本目标发展目标1.化学键概念、判断、电子式表示2,6,710,11,122.离子化合物与共价化合物1,3133.分子间作用力(包括氢键)与性质44.综合应用5,8,914,15[基本目标]1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强D．氯化钠是离子化合物B解析2．下列有关化学用语表示正确的是()A．H2O2的电子式：H＋[OO]2－H＋B．Cl－的结构示意图：C．原子核中有10个中子的氧离子：O2－D．HClO的结构式：H—Cl—OC解析H2O2是共价化合物，其分子中不存在阴、阳离子；H2O2的电子式为HOOH，A项错误；Cl－的质子数是17，Cl－的结构示意图为，B项错误；原子核中有10个中子的氧离子的质量数是18，可表示为O2－，C项正确；书写化合物的电子式时，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，HClO中各元素的化合价为H：＋1、Cl：＋1、O：－2，其结构式为H—O—Cl，D项错误。3．下列元素的原子间形成的化学键是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234567A．a和cB．a和fC．d和gD．c和gB解析由原子a～g的M层电子数可知，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。4．下列事实与氢键有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．氨气在水中溶解度很大D解析NH3在水中的溶解度很大，其主要原因是NH3与H2O之间形成氢键。5．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A．该物质与化合物S2N2互为同素异形体B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质可能是离子化合物D．该物质的1个分子中含有9个N—S键B解析同素异形体的研究对象为单质，此分子为化合物，A项错误；该物质的分子中既有极性键(N—S键)、又有非极性键(N—N键)，B项正确；从题给信息知该化合物属于分子晶体，不存在离子键，不是离子化合物，C项错误；由图知该物质的1个分子中有8个N—S键，D项错误。6．下列物质中含有相同化学键类型的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3C解析A项，NaOH中含有离子键和极性键，NaCl中含有离子键，HCl、H2O中含有极性键，错误；B项，Na2S中含有离子键，Cl2中含有非极性键，HCl、SO2中含有极性键，错误；C项，各物质中都只含有极性键，正确；D项，Na2O2中含有离子键和非极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，H2O中含有极性键，O3中含有非极性键，错误。7．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()A．H·＋·Cl―→H＋[Cl]－B．Na·＋·Br―→NaBrC．答案D8．下面是同学们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是________；既含有共价键又含有离子键的是________；不存在化学键的是________。(2)属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的__________，写出其电离方程式________________________________________________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了________，写出电离方程式_______________。解析O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na＋与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H＋与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只断裂离子键。答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和...
