专题102实验化学起步1、下列有关贮存方法的叙述中错误的是()A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】C【解析】浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质,故D项正确。2、下列反应的离子方程式正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氨气通人醋酸溶液中：C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：D．硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：【答案】BC【解析】BCA项中氨水是弱碱，不能写成OH-；D项中漏了Cu2+与OH-生成沉淀。3、下列说法正确的是（）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表而形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强【答案】D4、有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol／L，Cl－的浓度为1.3mol／L，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4mol／L的NaOH溶液的体积是()A．40mLB．72mLC．80mLD．120mL【答案】C5、新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应B．反应①中NaClO是氧化剂C．Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒D．若有2molFeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol【答案】C6、下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是A．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜B．用热的纯碱溶液清洗油污C．用新制的氢氧化铜悬浊液与病人的尿液混和加热，来检验病人是否患糖尿病D．在铁质镀件上镀铜【答案】BA、3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O，反应中有元素化合价的变化B、纯碱溶液去污原理是因为CO32-发生水解使溶液呈碱性，不属于氧化还原反应C、在此条件下醛基被氧化为-COOHD、铜在电镀过程中作阳极，失电子，发生了氧化反应7、质量分数不等的两种硫酸溶液等质量混合时，所得硫酸溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得硫酸溶液的质量分数为b%；质量分数不等的两种酒精溶液等质量混合时，所得酒精溶液的质量分数为a%，而等体积混合后所得酒精溶液的质量分数为c%。则a、b、c的大小关系正确的是A．a>b>cB．b>a>cC．c>a>bD．c>b>a【答案】B8、我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和KI溶液检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢【答案】B9、下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B、向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C、向0.1mol/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D、向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1—2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的溶解度比AgI的溶解度小【答案】A10、下列说法错误的是（）A．石油中含有C4～C11的烷烃，可通过石油的分馏得汽油B．含C18以上烷烃得重油经催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D．石油中含有乙醇和乙酸，可以通过分馏把它们分离出来【答案】D11、下列操作错误的是（）A．用硫粉覆盖撒落在地面的汞B．用泡沫灭火器扑灭金属钠引起的火灾C．用热碱溶液洗去试管内壁的硫D．用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满【答案】B12、下列做法正确的是A．将浓...
