物质的量在化学实验中的应用1．(2019·天津高一检测)在400mL某硫酸盐溶液中，含有3.0NA个SO(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有2.0NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(B)A．1mol·L－1B．2.5mol·L－1C．5mol·L－1D．2mol·L－1解析：3NA个硫酸根离子的物质的量为3mol,2NA个金属阳离子的物质的量为2mol，设金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，2x＝3×2＝6，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为1mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为＝2.5mol·L－1。2．(2019·开封高一检测)下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是(B)A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．含2molK＋的K2SO4溶液解析：要想知道溶质的物质的量浓度必须要确定溶质的物质的量与溶液的体积。A、C、D三项溶液的体积不能确定；B项中SO3溶于水生成H2SO4恰好为1mol，溶液的体积为1L，故c(H2SO4)＝1mol·L－1。3．下列说法中错误的是(D)A．10g98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是相同的B．制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况下)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023D．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出500mL，其浓度是0.5mol·L－1解析：根据物质的量浓度与质量分数的转换公式c＝可知，98%硫酸(密度为1.84g·cm－3)的物质的量浓度为18.4mol·L－1，A正确；制成0.5L10mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体的物质的量为5mol，标准状况下的体积为112L，B正确；0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，BaCl2的物质的量为1mol，故Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023，C正确；溶液的浓度不随取出溶液的体积变化而变化，D错误。4．(2019·葫芦岛高一检测)下列溶液中，与100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－的物质的量浓度相同的是(D)A．100mL0.5mol·L－1MgCl2溶液B．200mL0.25mol·L－1AlCl3溶液C．50mL1mol·L－1NaCl溶液D．25mL0.5mol·L－1HCl溶液解析：根据氯化钠的电离方程式NaCl===Na＋＋Cl－可知，100mL0.5mol·L－1NaCl溶液中所含的Cl－的物质的量浓度为0.5mol·L－1，则根据A～D选项中电解质的化学式可知氯离子的浓度分别是(mol·L－1)1、0.75、1、0.5。5．相同体积的NaCl溶液(浓度为c1)和Na2SO4溶液(浓度为c2)，若其中的Na＋的物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度c1和c2的关系是(C)A．c1＝c2B．c1
