第2课时实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治[基础达标]1．SO2溶于水后所得溶液的性质是()A．有氧化性，无还原性，无酸性B．有氧化性，有还原性，有酸性C．有还原性，无氧化性，无酸性D．有还原性，无氧化性，有酸性解析：选B。SO2溶于水得到的亚硫酸具有酸性，亚硫酸中S为＋4价，是中间价态，既有氧化性，又有还原性。2．如图，小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量的水(呈红色)。若沿小试管壁小心地慢慢流入3mL浓硫酸，静置片刻后，U形玻璃管中可观察到的液面现象是()A．左高右低B．左低右高C．左右一样高D．上下波动解析：选B。浓硫酸溶于水会放出大量的热，使大试管内气体压强增大，使U形细玻璃管中的左端液面下降，右端液面升高。3．银耳本身为淡黄色，少数不法分子生产一种“雪耳”，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密闭状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了，“雪耳”炖不烂，且对人有害，制做“雪耳”利用的是()A．硫的还原性B．硫的漂白性C．二氧化硫的还原性D．二氧化硫的漂白性解析：选D。硫黄燃烧产生大量的SO2，SO2漂白银耳。4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸将蔗糖中的氢、氧元素按原子个数比2∶1夺走，体现吸水性B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：选D。A项是浓硫酸的脱水性；B项，Cu在加热条件下才能与浓硫酸反应；C项，浓硫酸可吸收氨气，不能干燥氨气。5．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品的组合中合理的是()仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤B．②⑤C．①③D．①④解析：选A。洗气瓶必须与液态试剂对应，干燥管必须与固态试剂对应。SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。CO2只能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，不能与NaHCO3溶液反应。6．酸雨能造成多方面的危害，下列说法中与酸雨有直接关系的是()①造成植物死亡②造成土壤酸化③使湖泊富营养化，鱼类死亡④危害建筑设施⑤危害桥梁和电缆A．②③B．③④⑤C．①③⑤D．①②④⑤解析：选D。酸雨的危害是多方面的，但水体富营养化是由于水中N、P元素含量增高的缘故，与酸雨无关。酸雨能使湖泊的酸性增强，鱼类因不适应也会死亡。7．已知Na2SO3固体与硫酸可发生反应制取SO2。下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：(1)在⑥中发生的化学反应方程式为__________________________。(2)①中的实验现象为石蕊溶液________，此实验证明SO2是________气体。(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________。(4)③中的实验现象是________，证明SO2有______性。(5)④中的实验现象是________________，证明SO2有________性。(6)⑤的作用是____________，反应的离子方程式为____________________。解析：本题考查SO2的制取及SO2的性质以及尾气吸收等。制备SO2有多种方法，这里利用强酸与弱酸盐的反应。SO2的性质有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性、漂白性等，在题目中一一体现。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)变成红色酸性(3)红色退去漂白性(4)有淡黄色沉淀生成氧化(5)溶液紫色退去还原(6)除去剩余的SO2，防止污染环境SO2＋2OH－===SO＋H2O8．(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号①②③④装置这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)________→________→________→________。(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________________________________________________________________________；B瓶溶液的...
