高中化学 第3章 重要的有机化合物 第1节 认识有机化合物 第2课时 有机化合物的结构特点练习（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

第2课时有机化合物的结构特点1.了解有机化合物中碳的成键特点，体会有机化合物的多样性。2.了解甲烷及烃的结构特点，知道有机化合物存在同分异构现象。3.认识有机化合物分子的立体结构，逐步培养空间想象能力。4.学会判断及书写简单烷烃的同分异构体。有机化合物的结构特点[学生用书P50]1．烃(1)类别：有机化合物。(2)组成元素：仅由C、H两种元素组成。(3)最简单的烃：CH4。2．甲烷的组成和结构结构式分子结构示意图球棍模型填充模型分子空间构型正四面体构型，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的四个顶点3.有机化合物的结构特点(1)碳原子成键个数的多样性：每个碳原子能与其他原子形成四个共价键。(2)碳原子成键方式的多样性：碳原子与碳原子之间可以形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键(—C≡C—)。(3)碳原子连接方式的多样性：碳原子之间彼此以共价键构成碳链或碳环。4．烷烃(1)烷烃的结构特点分子中碳原子间以单键相连，碳原子的其他价键都被氢原子所饱和。(2)有机化合物的命名有机化合物通常按分子中含有的碳原子数命名，如CH4叫甲烷，C2H6叫乙烷……即从分子中含有一个碳原子开始，随着碳原子数的增加依次为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛壬、癸、十一、十二……(3)几种常见的烷烃名称乙烷丙烷正丁烷异丁烷分子式C2H6C3H8C4H10C4H10结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3通式CnH2n＋2(n≥1)1．判断正误(1)甲烷分子中的4个H原子在同一平面上。()(2)22.4L甲烷分子中含有4NA个C—H键。()(3)烷烃分子中一定含有C—C单键。()(4)戊烷分子中的碳原子均在同一条直线上。()(5)己烷的分子式为C6H14。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√2．下列物质中，属于有机化合物但不属于烃的是()A．COB．CH3COOHC．CaCO3D．C2H6答案：B1．表示有机化合物组成和结构的化学用语表示方法含义实例分子式用元素符号表示物质分子组成的化学式C2H6结构式用短线“—”表示原子间所形成的共价单键结构简式把结构式中表示共价单键的“—”删去，把“—”连接的氢原子与碳原子合并为碳氢原子团CH3CH3球棍模型用球和棍表示原子间的结合方式填充模型用大小不同的小球表示原子间的结合方式2.烷烃的性质(1)物理性质递变性碳原子数小于5的烷烃在常温常压下是气体(新戊烷在常温常压下也为气体)，其他烷烃在常温常压下是液体或固体；烷烃的密度都较小，且随碳原子数的增加，烷烃的密度逐渐增大；烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点一般逐渐升高相似性烷烃难溶于水而易溶于有机溶剂，液态烷烃的密度均小于1g·cm－3(2)化学性质稳定性烷烃通常较稳定，不能被KMnO4等强氧化剂氧化，也不能与酸、碱发生反应，性质与甲烷相似氧化反应烷烃都具有可燃性，在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O：CnH2n＋2＋O2――→nCO2＋(n＋1)H2O取代反应取代反应是烷烃的特征反应，在光照条件下，烷烃与Cl2、Br2等卤素单质可发生取代反应以下是4个碳原子相互结合形成的烃分子的碳骨架结构：请写出它们的结构简式：①______________________，②______________________，③______________________，④______________________，⑤______________________，⑥______________________，⑦______________________，⑧______________________。[解析]根据碳原子的成键特点：每个碳原子最多形成4个共价键，碳原子之间形成共价键后，剩余价键用氢原子进行饱和。[答案](1)写出乙烷、丙烷的电子式。(2)1molCH3CH===CHCH3分子中含有________个C—H键。答案：(1)乙烷：丙烷：(2)8NA(或8×6.02×1023)甲烷的组成和结构1．下列化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是()解析：选B。填充模型最能够反映出分子空间构型的真实存在状况，球棍模型是利用短线代替其共价键，也可以真实反映分子空间构型，结构示意图也能反映其空间构型，而电子式只表示出了甲烷中原子的成键情况，不能反映其空间构型。2．下列关于甲烷分子结构的说法正确的是()A．甲烷分子的电子式为，分子中各原子都达到“8电子”稳定结构B．甲烷分子中的化学键全部为非极性键C．CH4分子比SiH4分子稳定，说明碳元素的非金属性比硅元...