第一节金属的化学性质第二课时铝与氢氧化钠溶液的反应[A篇知识对点训练]知识点1铝与氢氧化钠溶液的反应1．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()A．MgB．AlC．FeD．C答案B解析Al既能与盐酸反应放出H2，又能与强碱溶液反应放出H2，Mg、Fe与强碱溶液不反应，C既不与盐酸反应，也不与NaOH溶液反应。2．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是()A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．水是氧化剂，铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，氢气是还原产物。3．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑答案C解析A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。4．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是()A．NH、Fe2＋、Cl－、SOB．Na＋、K＋、Cl－、SOC．Mg2＋、H＋、Cl－、SOD．K＋、Ca2＋、HCO、Cl－答案B解析与Al反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。NH、Fe2＋、Mg2＋在碱性溶液中不能大量存在，A、C错误；D项HCO与H＋、OH－均不能大量共存。知识点2物质的量在化学方程式计算中的应用5．关于化学反应：mM＋nN===pP＋qQ(M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是()A．如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，则生成的P和Q的质量之和一定等于(a＋b)B．参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和C．(m＋n)不一定等于(p＋q)D．M和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类答案D解析化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，所以D项中的说法错误。6．标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式正确的是()答案C解析根据化学方程式计算时，已知物理量和待求物理量要保证“上下单位相同，左右相对应”。7．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入的铝粉质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.8g答案A解析由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成H2的量相等，消耗HCl与NaOH的量不相等。实际上HCl、NaOH同为0.3mol，且已知生成H2的体积比为1∶2，所以发生反应时分别为HCl不足Al过量，NaOH过量Al不足。与0.3mol盐酸完全反应的Al为2.7g，则由生成H2的体积比为1∶2可知，反应的Al的量之比也为1∶2，即与NaOH溶液反应的Al为5.4g。8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3答案C解析根据铝与盐酸以及铝与NaOH反应的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可直接得到答案：n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。9．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶3C．3∶2D．8∶9答案C解析由Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知若生成1molH2需Mg1mol，Almol，则放出等质量的H2参加反应的Mg和Al的物质的量之比为1∶，即3∶2。10．在500mLNaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，该NaOH溶液的浓度为()A．1.0mol·L－1B．2.0mol·L－1C．1.5mol·L－1D．3.0mol·L－1答案B解析2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2mol67.2Ln(NaOH)33.6Ln(NaOH)＝＝1mol，c(NaOH)＝＝2mol·L－1。[B篇...
