【优化指导】高考化学总复习10-4原电池课时演练人教版1．下列各项中，不能组成原电池的是()ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Al片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液氢氧化钠溶液解析：根据原电池的构成条件，C项中蔗糖溶液为非电解质溶液，不能组成原电池。答案：C3．(2011福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑解析：由于Li属于碱金属，化学性质活泼，金属性大于铁，所以，该电池的总电极反应由题意可知：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，负极：Li，正极：钢板。负极反应为：Li－e－＋OH－===LiOH，放电时，OH－向负极移动，故C项不正确。答案：C4．铅蓄电池的充放电反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。关于铅蓄电池的说法正确的是()A．在放电时，正极发生的反应是：Pb＋SO===PbSO4＋2e－B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4＋2e－===Pb＋SO解析：电池放电时，Pb作负极：Pb－2e－＋SO===PbSO4，正极发生反应：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O；充电时，H2SO4的浓度不断增大，阳极上发生的是氧化反应，是失去电子而不是得到电子。答案：B5．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：(1)图中通过负载的电子流动方向________(填“向左”或“向右”)。(2)写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式和总反应方程式：正极：_________________________，负极：____________________________，总反应：________________________________。(3)若将氢氧燃料电池的电解质溶液改为稀硫酸，则电极反应式为：正极：__________________________________，负极：_____________________________________。解析：H2在负极上被氧化，O2在正极上被还原，电解质溶液为KOH溶液，在书写电极反应式时不出现H＋，可以出现OH－。反之，电解质溶液为稀硫酸时，在书写电极反应式时不出现OH－，可以出现H＋。答案：(1)向右(2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－2H2＋4OH－－4e－===4H2O2H2＋O2===2H2O(3)O2＋4H＋＋4e－===2H2O2H2－4e－===4H＋
