高中化学 第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律练习 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

第1课时元素周期律1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。答案：B2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HXB．H2XC．XH4D．XH3解析：X元素的最高正价是＋5价，则其最低负价为－3价，故X元素气态氢化物的化学式为XH3。答案：D3．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是()A．MgF2B．CaCl2C．K2SD．Na2O解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。答案：B4．下列各组元素性质或原子结构递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、Mg、Al的最外层电子数依次增多解析：N、O、F三种原子具有相同的电子层数，随着原子序数的递增，原子核对核外电子吸引力越大，故原子半径依次减小。答案：C5．如图是部分1～18号元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．离子半径：Z>Y>XC．元素R的最高正价和最低负价代数和为6D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应解析：根据随原子序数递增化合价变化特点分析知X为O，Y为Na，Z为Al。电子层数越多半径越大，故O原子半径最小，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：Na>Al，即Na>Al>O，A项错误；Na、O、Al形成的离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，B项错误；Na与Al的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者能够反应，D项错误；根据化合价知R为Cl，其最高正价和最低负价代数和为6，C项正确。答案：C6．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．a－b＝n＋mB．b－a＝n＋mC．原子序数：Y＞XD．离子半径：Ym－＜Xn＋解析：电子层结构相同，则有a－n＝b＋m，可知a－b＝n＋m，A项正确；a＞b，C项错误；原子序数越大，离子半径越小，D错误。答案：A(时间：40分钟分值：100分)A级基础巩固基础题Ⅰ1．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是()A．CB．NC．SiD．S解析：R的气态氢化物为RH4，M(RH4)＝＝16，M(R)＝12，为碳元素。答案：A2．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：最低化合价＝最外层电子数－8，A项错误；He的最外层有2个电子，为非金属元素，C项错误；Bi元素的最外层有5个电子，为金属元素，D项错误。答案：B3．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是()A．A>B>CB．B>A>CC．C>A>BD．C>B>A解析：原子得到电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子，原子的核电荷数不变。A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子电子层结构相同，A比B原子序数大，则元素A、B、C的原子序数关系为C>A>B。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序为B>A>C。答案：B4．X、Y、Z为元素周期表第2、3周期元素，X、Y具有相同的电子层数，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X>Y>ZB．单质沸点：X>Y>ZC．离子半径：X2－>Y...