全程复习构想高考化学大一轮复习 8.4难溶电解质的溶解平衡同步检测-人教版高三全册化学试题VIP免费

8.4难溶电解质的溶解平衡1．一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量氧化钙粉末，下列叙述正确的是()A．溶液中Ca2＋数目减小B．溶液中c(Ca2＋)减小C．溶液中c(OH－)增大D．溶液pH减小解析：向氢氧化钙的悬浊液中加入少量氧化钙粉末，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，溶剂水减少，溶解的溶质Ca(OH)2也随之减少，则溶液中Ca2＋总数减少，A对；由于温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，则该温度下饱和溶液的浓度不变，c(Ca2＋)不变，c(OH－)不变，pH不变，B、C、D错。答案：A2．下列说法中正确的是()A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋解析：饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH－)减小，溶液的pH减小，A错；AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，B错；由沉淀向着溶解度减小的方向转化可得，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C对；加热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，D错。答案：C3．实验：①向盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液试管中加1mL0.2mol·L－1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)B．滤液b中不含有Mg2＋C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶解析：绝对不溶的物质是不存在的，B选项错误。答案：B4.化工生产中常用MnS(s)作沉淀剂除去含Cu2＋废水中的Cu2＋，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小C．向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数表达式：K＝解析：A项，反应达平衡时c(Mn2＋)、c(Cu2＋)保持不变，但不一定相等；B项，MnS(s)能够转化为CuS(s)，说明CuS比MnS更难溶；C项，向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)变大；D项，该反应的平衡常数K＝＝＝。答案：A5．利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_______________________________________________________。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a．5mL水b．40mL0.2mol/L的Ba(OH)2溶液c．20mL0.5mol/L的Na2SO4溶液d．40mL0.1mol/L的H2SO4溶液，溶解至饱和①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为________。A．b>a>c>dB．b>a>d>cC．a>d>c>bD．a>b>d>c②已知298K时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO浓度为________mol/L，溶液c中Ba2＋的浓度为________mol/L。③某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为________(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃液中的盐酸发生反应BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O，钡是重金属，Ba2＋会被人体吸收而导致中毒。(2)①SO会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2＋)越小。②由于c(Ba2＋)·c(SO)＝1.1×10－10，所以溶液b中c(SO)＝mol/L＝5.5×10－10mol/L，溶液c中c(Ba2＋)＝mol/L＝2.2×10－10mol/L。③溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH－的浓度为×2＝0.1mol/L，c(H＋)＝＝1×10－13mol/L，pH＝13。答案：(1)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(2)①B②5.5×10－102.2×10－10③13