第1课时元素周期律夯实基础轻松达标1.某元素R的最高正价与最低负价的绝对值之差为2,其气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,试推断该元素是()A.NB.PC.SD.O答案B解析由题意知,①最高正价-|最低负价|=2,②最高正价+|最低负价|=8,将②式-①式可得|最低负价|=3,该元素的最低负价为-3价,则元素R的气态氢化物的化学式是RH3,氢元素的质量分数为×100%=8.8%,则Ar(R)=31,即R是磷元素。2.下列各元素性质递变情况中,错误的是()A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高化合价依次升高C.N、O、F原子半径依次增大D.P、S、Cl元素的最低化合价依次为-3价、-2价、-1价答案C解析根据原子的核外电子排布可知,A项正确;P、S、Cl的最高化合价依次为+5价、+6价、+7价,故B项正确;在电子层数相同的情况下,核电荷数越大,半径越小,C项错误;P、S、Cl的最低化合价依次为-3价、-2价、-1价,D项正确。3.(2019辽宁沈阳高一检测)下列微粒半径大小的比较中,正确的是()A.Na+
Cl->Na+>Al3+C.NaCl->Na+>Al3+,B正确;Na、Mg、Al、S的原子半径依次减小,C不正确;Na、K、Rb、Cs最外层电子数相同,电子层数依次增多,则原子半径依次增大,D不正确。4.某元素最高价氧化物的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为()A.HXB.H2XC.XH3D.XH4答案B解析由H2XO4可知X的最高化合价为+6价,则其氢化物中X应显-2价,故氢化物分子式为H2X,所以B项正确。5.下列各组微粒,半径大小比较中错误的是()A.K>Na>LiB.Na+>Mg2+>Al3+C.Mg2+>Na+>F-D.Cl->F->F答案C解析最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大,A项正确;核外电子排布相同的微粒,核电荷数越大,微粒半径越小,B项正确,C项错误;Cl-比F-多一个电子层,离子半径Cl->F-,F-和F电子层数相同,粒子半径F->F,则半径Cl->F->F,D项正确。6.X元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之差为6,Y元素原子的次外层电子数与X元素原子的次外层电子数均为8,X、Y的离子具有相同的电子排布,X、Y形成的化合物可能是()A.MgF2B.MgCl2C.CaCl2D.CaBr2答案C解析根据题意可知,X元素最高化合价与最低化合价的关系有,则最高化合价为+7价,X是最外层有7个电子、次外层有8个电子的元素,即X为氯元素。题中与Cl-具有相同电子排布的Y元素的离子可能为Ca2+、K+、S2-,则X、Y形成的化合物可能是CaCl2或KCl,C项符合题意。7.已知X、Y为原子序数在1~18之间的两种元素,原子序数X>Y,且X、Y的最高化合价与其最低化合价绝对值相等,填写下列空白(用元素符号或化学式填空):(1)X是,Y是,原子半径X(填“>”或“<”)Y。(2)X、Y的简单氢化物的化学式分别为;最高价氧化物的化学式分别为。答案(1)SiC>(2)SiH4、CH4SiO2、CO2解析X、Y的最高化合价等于其最低化合价的绝对值,且原子序数在1~18之间,根据最高化合价+|最低化合价|=8可知X、Y的最高化合价为+4价,即二者原子最外层电子数均为4,则为C、Si;由原子序数X>Y可知,X为Si,Y为C。提升能力跨越等级1.元素X的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素可能为()A.AlB.PC.ArD.K答案D解析由X形成的离子与Ca2+核外电子排布相同,可排除Al、Ar;由X的离子半径小于S2-的半径可知,X元素可能为钾。2.下列有关叙述正确的是()A.B、C、N、O、F原子半径依次增大B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子排布呈周期性变化C.还原性由弱到强的顺序是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为28答案B解析B、C、N、O、F的原子半径依次减小,A项不正确。I-、Br-、Cl-、F-还原性依次减弱,C项不正确。某元素最高价氧化物的化学式为R2O5,则R为+5价,其最低化合价应为-3价,其形成的气态氢化物为RH3,根据已知,×100%=8.8%,解得A(R)≈31,D项不正确。3.如图是部分1~18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:...
