化学键1、下列各项中表达正确的是()A．F的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：N≡N【答案】D2、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳【答案】C3、下列电子式的书写中，正确的是（）【答案】B4、下列叙述错误的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=－114.6kJ·mol－1则中和热为57.3kJ·mol－1⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A．②④⑥B．①⑤⑥C．②③④D．①⑤⑦【答案】D【解析】非金属性F＞O＞S，气态氢化物的稳定性为HF＞H2O＞H2S，故①错误；金属离子半径越小，电荷越高，金属键越大，熔点就高，则熔点：Al＞Na＞K，故②正确；金属原子失去电子形成阳离子，电子层减少，则ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误正确；从ⅢB族到ⅡB族10个纵行为副族及第Ⅲ族元素，均为金属元素，故④正确；多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故⑤错误；⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故⑥正确；含金属元素的化合物如氯化铝中含共价键，故⑦错误；选D。5、下列物质中，含有极性共价键的是（）A.I2B.C.NaO2D.H2O【答案】D6、下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化⑧（NH4）2SO4溶于水A．①②④⑥⑦B．④⑥C．①④⑤⑧D．①②④⑤⑥⑦【答案】B7、下列粒子的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来，尽管有共用电子对的偏移，使成键原子显电性，但也不标出所带电荷数，所以C项错误；电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子，包括参与成键的和未参与成键的，A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误；D项中Na＋不应合并写。8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NAB．27gAl在22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NAC．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－数为NAD．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA【答案】D【解析】试题分析：A项一个NH3中含有三个N—H键，3.4gNH3的物质的量为0.1mol，故A错误；B项22.4LCl2不一定为1mol，而且1molAl与足量的Cl2完全反应才转移电子总数才为3NA，故B错误；C项不知道溶液的体积，所以不能计算离子总数，故C错误；D项由于NaHCO3与MgCO3的摩尔质量相同，所以换算可得84gNaHCO3与MgCO3混合物的总物质的量为1mol，所以含有的氧原子数为3NA，D正确。考点：考查阿佛加德罗常数和物质的量相关计算问题点评：本题考查阿佛加德罗常数问题，主要涉及化学键、存在的条件是否标准状况、转移电子数目计算、物质的量浓度、混合物计算等。本题难度不大。9、下列化学用语正确的是（）A．中子数为8的N原子：B．硫离子的结构示意图：C．H2O2的结构式：H—O—O—HD．石英的化学式：Na2SiO3【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，A．应该为，故错误。B．原子核内质子数不变，应该为16，故错误。D应该为SiO2，故错误。10、下列物质中含有相同的化学键类型的是()A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项中：NaCl中只有离子键，HCl、H2O分子中只有共价键，NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-H—O键为共价键；B项中：Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，Na2S中只有离子键；C项中：所有分子中只有共价键；D项中：Na2O2中Na+与O22-之间为离子键，O22-中存在共价键，其余三种分子中...
