高中化学 2.3.1 化学能转化为电能 化学电源课时训练 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

化学能转化为电能化学电源踩点训练1．下列有关电池的说法不正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极【解析】锂离子电池可以充电，能再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中，锌为负极，锌失去电子经外电路流向铜电极(正极)，B项错误；电池的实质即是化学能转化为电能，C项正确；锌锰干电池中，锌电极是负极，碳棒为正极，D项正确。【答案】B2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④【解析】①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极；①③相连时，①为负极；②④相连时，②上有气泡，说明④为负极；③④相连时，③的质量减少，说明③为负极。综上所述可知，这四种金属活动性由大到小的顺序为①③④②，选项B正确。【答案】B3．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为()A．铝B．铜C．铁D．镁【解析】原电池的两极是活动性不同的材料，Zn为负极，正极材料应比Zn的活动性差，且能与盐酸反应放出H2。故选C。【答案】C4．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强【解析】铅蓄电池放电时，Pb为负极，电极反应为Pb－2e－＋SO===PbSO4，PbO2为正极，得电子发生还原反应，因消耗H＋，故酸性减弱，B正确。【答案】B5．(双选)下列过程中，化学能变为电能的是()A．原电池供电B．蓄电池充电C．燃料电池放电D．植物进行光合作用【解析】原电池供电(或放电)时，发生化学反应，产生电流，化学能变为电能；燃料电池也是原电池，A、C可选。蓄电池充电时，电能变为化学能。植物进行光合作用时，光能转变为化学能。【答案】AC6．将铁片和银片用导线连接置于稀盐酸中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是()A．负极有Cl2逸出，正极有H2逸出B．负极附近Cl－的浓度减小C．正极附近Cl－的浓度逐渐增大D．溶液中Cl－的浓度基本不变【解析】由题意应是Fe作负极Ag作正极构成原电池，应该是Ag片上产生H2，Fe片溶解，Cl－的浓度基本不变。故选D。【答案】D7．关于如图所示装置的叙述，正确的是()A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原【解析】Zn、Cu、稀H2SO4形成的原电池中，Zn是负极，Zn－2e－===Zn2＋，锌片质量减轻，电子经导线流向铜片，铜片上，2H＋＋2e－===H2↑，有气泡产生，铜片是正极。【答案】D8．下列事实不能用电化学理论解释的是()A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不用特殊方法保存D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快【解析】铝片不用特殊方法保存主要是因为在铝片的表面会生成一层致密的氧化物薄膜，防止它被进一步氧化，与电化学理论无关。【答案】C9．(双选)某原电池的总反应方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池为()A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液C．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液【解析】根据反应方程式可知，该原电池的电解质溶液含Fe2＋，且Fe为负极，正极材料应是比铁不活泼的金属或非金属，A、C项均符合。【答案】AC10．原电池正极上的反应一定是()A．氧化反应B．还原反应C．氧化还原反应D．有单质生成的反应【解析】原电池的正极上发生得电子的反应，是还原反应，但不一定有单质生成，如2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。【答案】B巩固提升1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡...