浙江省备战高考化学 一遍过考点18 铝及其化合物（含解析）-人教版高三全册化学试题VIP免费

考点18铝及其化合物一、铝1．铝的存在和物理性质（1）存在：在地壳中含量前四位的元素依次是O、Si、Al、Fe，铝元素全部以化合态的形式存在。（2）银白色有金属光泽的固体，有良好的传热性、导电性和延展性，密度较小，质地柔软，在空气中具有抗腐蚀能力，原因是与氧气反应形成致密的氧化物保护膜。2．铝的化学性质注意：①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。③在空气中具有抗腐蚀能力，原因是表面生成一层致密的氧化膜。3．从铝土矿中获得铝的方法（1）从铝土矿制备铝的工艺流程：（2）从铝土矿中获得铝涉及的反应化学方程式①溶解：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。②酸化：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3。③灼烧：2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。④电解：2Al2O3=====4Al＋3O2↑。铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Al+3MnO23Mn+2Al2O3在实验室按如图所示装置进行铝热反应，实验现象是当外露部分镁条刚刚燃烧完毕时，纸漏斗内混合物立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟。纸漏斗被烧破，有红热状的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体(落下的是铁珠)。铝热反应是指工业上用铝粉来还原一些金属氧化物，得到Fe、V、Cr、Mn等难溶金属的一类反应。铝热反应的实质是铝在高温条件下将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来。二、铝的重要化合物1．氧化铝和氢氧化铝两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。名称氧化铝氢氧化铝化学式Al2O3Al(OH)3类别两性氧化物两性氢氧化物物理性质高熔点，高沸点，高硬度，不溶于水的白色固体不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性化学性质①与强酸反应：Al2O3+6H+2Al3++3H2O②与强碱反应：Al2O3+2OH−2+H2O①两性：Al(OH)3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+OH−+2H2O②热稳定性：2Al(OH)3Al2O3+3H2O用途炼铝原料、制作耐火材料可用作吸附剂、媒染剂和净水剂；治疗胃酸；可作为制造瓷釉、耐火材料、防水织物的原料2．明矾带有十二个结晶水的硫酸铝钾称为十二水合硫酸铝钾，俗称明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水。由于Al3+能水解生成具有强吸附性的胶体：Al3++3H2O===3H++Al(OH)3，故明矾是一种常用的净水剂。明矾中含有Al3+和，向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当Al3+恰好完全沉淀时，离子方程式为2Al3++3+3Ba2++6OH−===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，此时只沉淀了总量的四分之三，总的沉淀的物质的量达到最大；当完全沉淀时，离子方程式为Al3++2+2Ba2++4OH−===2BaSO4↓++2H2O，此时Al3+恰好完全转化为，总的沉淀的质量达到最大。三、铝的化合物之间的转化关系1．具体反应Al(OH)3+OH−+2H2OAl(OH)3+3H+Al3++3H2OAl3++3OH−Al(OH)3↓+H++H2OAl(OH)3↓+4H+Al3++2H2OAl3++4OH−+2H2OAl3++3+6H2O4Al(OH)3↓2．应用（1）判断离子共存问题Al3+与OH−及、、S2−等弱酸根阴离子或与H+、以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生水解相互促进反应而不能大量共存。（2）鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解。②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀，沉淀不溶解。（3）分离提纯①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。②利用Al2O3，能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离子。考向一铝及其化合物的转化典例1工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示：下列叙述正确的是A．试剂X可以是NaOH溶液，也可以是盐酸B．反应①过滤后所得沉淀为Fe(OH)3C．图中所有转化反应都不是氧化还原反应D．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3【解析】根据流程图可知，X一定是NaOH，Y一定是CO2，加X后得到的沉淀为Fe2O3。【答案】D1．铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。（1）铝元素位...