2017—2018学年度上学期高三期中检测理科综合试题第Ⅰ卷（选择题共126分）可能用到的相对原子质量:H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27P－31S－32Cl－35.5Fe－56Ba－137一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法正确的是()A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B．红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D．新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质8．短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是()A．W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B．Y、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：Z>R>YC．W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D．Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大9．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．31g白磷中含有6NA个P－PB．0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.1NAC．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gD．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NA10．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4＋。A．①⑤⑦B．③④⑦⑧C．①②④⑧D．②③⑤⑥11．已知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种(不考虑立体异构)，其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是()A．5、9、6B．4、6、6C．3、9、7D．5、6、712．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY－的电离度小于HY－的水解程度。有关的叙述中，正确的是()A．H2Y在电离时为：H2Y+H2OHY－+H3O+B．常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H+)C．常温下，酸式盐NaHY的水溶液呈酸性D．HY－的水解方程式为：HY－+H2OH3O++Y2-13．现有下列四个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH1<0B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH2>0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH3<0D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH4>026.(15分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。【方案一】〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。⑴实验中发生反应的化学方程式是：〖实验步骤〗⑵称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥。过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【方案二】〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况(约20℃，1.01105Pa)的体积。〖问题讨论〗⑶同学们拟选用图一实验装置完成实验：图一图二①你认为最简易的装置其连接顺序是：A—()—()—()—()—()(填接口字母，可不填满。)②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是()（有几个选几个）。A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面...
