高中化学 4.2.1 铝与铝合金课时作业 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学试题VIP专享VIP免费

第2节铝金属材料第1课时铝与铝合金A组1.下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()A.Al是地壳中含量最多的金属元素B.Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落解析:Al是一种较活泼的金属,其原子结构为+13,易失去最外层电子,有较强的还原性,很容易被空气中的O2氧化成Al2O3,铝箔在空气中加热,由于铝的熔点低而熔化,但Al2O3的熔点高,包在铝外面,所以熔化了的铝不会滴落下来。答案:C2.铝能用于冶炼难熔的金属如Fe、Mn等,这是因为铝()A.具有两性B.导电性好C.熔点低D.具有还原性,且冶炼反应中放出大量的热解析:铝能用于冶炼难熔金属,首先是因为铝的性质比这些难熔的金属活泼,还原性强;其次是铝能与难熔金属的氧化物组成铝热剂,在冶炼反应中放出大量的热,使被置换出的金属呈现熔融状态而分离出来。答案:D3.某无色透明溶液可以与Al反应产生H2,下列离子组中,在其中可能大量共存的是()A.OH-、N、Ba2+、Cl-B.H+、Mg2+、Ba2+、NC.H+、S、Al3+、Cu2+D.Na+、K+、Mn、Cl-解析:无色透明溶液可排除C、D项,因为C项中Cu2+为蓝色,D项中Mn为紫色;B项中H+和N共存时溶液有氧化性,不会放出H2。答案:A4.等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中,充分反应,放出H2最多的是()A.NaOH溶液B.H2SO4溶液C.HNO3溶液D.NaCl溶液解析:镁和铝都能与H2SO4溶液反应放出H2,而与NaOH溶液反应时,只有铝参加反应放出H2,故前者生成H2的量多;C、D项无H2放出。答案:B5.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后所生成的气体体积比为1∶2,则加入的铝粉的质量为()A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g解析:据反应方程式:2Al+6H+2Al3++3H2↑,①2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。②首先分析铝与酸、碱反应时谁过量:若酸、碱均足量(或过量),则它们分别与等质量的铝反应时产生等体积的氢气,而实际产生H2的体积比为1∶2,这表明与酸反应时铝过量,与碱反应时铝不足。据此可根据反应①中酸的量求出与Al反应产生的H2为0.15mol;根据反应②不足量的Al与足量的NaOH反应产生的H2为0.30mol,从而求出加入的Al为0.20mol,即5.4g。答案:A6.向甲溶液中加入(或通入)乙溶液(或气体),生成沉淀的质量与加入(或通入)乙的关系符合右图的是()A.向硫酸铝溶液中通入氨气B.向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸C.向澄清石灰水中通CO2D.向硫酸铝溶液中滴加氢氧化钠溶液解析:向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸先生成Al(OH)3沉淀,再滴加盐酸,沉淀溶解生成Al3+,生成沉淀、溶解沉淀所需盐酸的物质的量之比为1∶3,故B正确。答案:B7.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物,根据下列四种金属的熔沸点:NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883259522003000你判断其中不能形成合金的是()A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na解析:合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物,即两种金属都成为液态时进行混合。A.铜的熔点低于铝的沸点,两种金属能够形成合金;B.铁的熔点低于铜的沸点,两种金属能够形成合金;C.由于金属钠的沸点较低,铁的熔点高于钠的沸点,在铁熔化时温度达1535℃,而此时金属钠已变成气态,无法完成液态时混合,故钠和铁不能形成合金,故C选项符合题意;D.铝的熔点低于钠的沸点,两种金属能够形成合金。答案:C8.铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时,反应中消耗的H2SO4和NaOH物质的量之比为()A.1∶4B.2∶3C.3∶2D.4∶1解析:令生成的氢气的物质的量为3mol,则:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑3mol3mol2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑2mol3mol稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等,所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量之比,即为3mol∶2mol=3∶2。答案:C9.工业从铝土矿(主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料,提取时操作过程如图,图中操作错误的是()A.④⑤B.③④C.②⑤D.①②解析:铝土矿灼烧除去结晶水,灼烧后的不挥发物质中加入过量的盐酸,Al2O3、Fe2O3溶...