主题2反应条件对化学反应的影响1．为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是()A．用水湿润B．加热干燥C．加NaOHD．滴入少量稀盐酸解析：选D。加入少量稀盐酸，使次氯酸钙转变为次氯酸，故反应速率加快。2．用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100℃搅拌65h，产率为0，若用超声波，则室温下反应2.5h，产率为96%。有关叙述正确的是()A．超声波加快反应速率的作用小于搅拌B．超声波使Al溶于CH3I中乳化成为胶体C．超声波使化学反应物局部急剧升温D．超声波使CH3I分解为碘和甲烷的速度加快解析：选B。超声波作用于混合物中使铝粉与碘甲烷的接触面积增大，从而加快了化学反应速率。3．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D。本题考查影响化学反应速率的因素。温度越高、溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，D中温度最高，溶液浓度最大。所以本题选D。4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()A．在强碱存在的条件下，酯在水中溶解度增大B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠快速制取氨气D．加压条件下有利于SO2与O2反应生成SO3解析：选B。应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，B项加催化剂只能提高反应速率。5．反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0；达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动解析：选C。本题考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。①降温正、逆反应速率都变小，排除A、B。②该反应为放热反应，降温平衡向正方向移动，排除D，选C。6．下图是表示2X(g)＋Y(s)Z(g)＋R(g)(正反应放热)的气体反应速率(v)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是()A．减少Z的物质的量B．减小压强C．升高温度D．使用催化剂解析：选D。因为速率同等倍数增大，说明改变的条件对正、逆反应速率的影响是相同的，所以选D项。7．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是()A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定解析：选B。随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。8．反应SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O2，下列说法正确的是()A．平衡左移，容器内压强一定增大B．平衡右移，达到平衡时容器压强一定增大C．平衡不一定发生移动，容器内压强一定增大D．平衡右移，SO2的转化率提高解析：选D。NO极易与O2反应，平衡必定右移，由2NO＋O2===2NO2。如通入的O2量少，气体物质的量不发生变化，则压强也不变。9．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，往该溶液中逐滴加入盐酸，发生的变化是(双选)()A．平衡向逆反应方向移动B．平衡向正反应方向移动C．溶液颜色由浅绿色变为黄色D．溶液颜色由浅绿色变为深绿色解析：选AC。可据勒·夏特列原理判断平衡的移动，加入H＋后形成HNO3将Fe2＋氧化而使溶液变黄色。10．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是()解析：选D。本题考查化学平衡图象知识。选项A，CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体，增大了溶液中的c(CH3COO－)，CH3COOH电离平衡向左移动，溶液中的c(H＋)减小，pH增大，错误。选项B，加入KCl对平衡无影响，c(Fe3＋)不变，错误。选项C，恒温恒压下加入稀有气体，平衡向着气体物质的量增大的方向(逆反应方向)移动，H...
