高中化学 专题2 化学反应与能量转化专题测评 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP免费

【学练考】2015-2016高中化学专题2化学反应与能量转化专题测评苏教版必修2[时间：45分钟分值：100分]一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案)1．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是()A．生石灰与水的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应C．锌片与稀硫酸的反应D．金属钠与冷水的反应2．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是()A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液3．下列说法正确的是()A．2HI=====H2＋I2和H2＋I2=====2HI是可逆反应B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率C．任何可逆反应的反应限度都相同D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减小逆反应速率4．构成原电池的化学反应必须具备的特点组合是()①自发的氧化还原反应②复分解反应③放热反应④吸热反应A．①B．①③C．②③D．①②③5．密闭容器中进行的反应为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z的起始浓度依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是()A．c(X)＝0.2mol/L，c(Y)＝0.6mol/LB．c(Y)＝0.5mol/L或c(Y)＝0.1mol/LC．c(Y)＝0.6mol/LD．c(Z)＝0.4mol/L6．将相同粗细、相同长度的Fe棒和C棒，Cu棒和C棒分别用导线连接，并分别置于相同浓度的甲、乙两个盛氯化铁溶液的烧杯中(浸没部分的长度相同)，则下列说法不正确的是()A．甲乙两烧杯均形成原电池B．甲烧杯中的电流大于乙烧杯中的电流C．乙烧杯中的电流大于甲烧杯中的电流D．两烧杯中金属均作负极7．相同条件下，质量相同的氢气分别在足量的氧气中点燃充分反应，在下列两种情况下()(1)生成液态水(2)生成水蒸气A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)、(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量8．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡时的标志是()A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2B．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABC．容器内的总压强不随时间变化D．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB29．在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)B(g)＋C(g)(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol·L－1降到0.8mol·L－1需20s，反应继续进行，反应物浓度由0.8mol·L－1降到0.2mol·L－1(未达到平衡)所需的时间为()A．10sB．大于10sC．小于10sD．无法判断10．某学习兴趣小组的同学测定二氧化氮气体在标准状况下的密度，得到下列数据(单位：g·L－1)，其中一定存在较大误差的是[已知存在平衡N2O4(g)2NO2(g)]()A．2.00B．2.25C．2.50D．2.3511．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是()A．电池工作时，锌失去电子B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g12．下列反应属于吸热反应的是()A．镁与盐酸反应B．氢氧化钠与盐酸反应C．碳与二氧化碳在高温下反应D．硫在空气或氧气中燃烧13．分解反应(2NH3N2＋3H2)在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5s末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32mol·L－1·s－1B．1.6mol·L－1·s－1C．0.16mol·L－1·s－1D．0.8mol·L－1·s－114．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－115．[发展要求]已知H—H键能为436kJ·mol－1，H—N键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式N2＋3H22NH3，1molN2反应放出的热量为93kJ。则N≡N键的键能是()A．431kJ·mol－1B．945kJ·m...