江苏省淮安中学高三化学三轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题训练VIP免费

江苏省淮安中学高三化学三轮复习《化学反应速率与化学平衡》专题训练【常见陷阱及典例分析】1、平衡混合物中各物质的状态2、稀有气体影响3、容器恒容/恒压4、反应前后气体分子数改变5、图象的坐标6、K式的表示【典例1】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大【典例2】将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如右图所示，下列说法正确的是A．在X、Y两点，反应速率υ(X)=υ(Y)B．压强小于107Pa,主要发生的反应为：2NO=N2+O2C．X点→Y点，可能发生的反应为：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2，2NO2(g)N2O4(g)【典例3】T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)B．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3mol／(L·min)C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强【典例4】某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c(B)未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误A．若t1＝15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度C．B的起始物质的量为0.02molD．该化学反应的表达式为：3AB+2C【应考必备】1．化学平衡状态的建立过程（等温等容、等温等压等效平衡）2．化学反应速率的表示方法及简单计算；化学反应速率的影响因素3．化学平衡的标志；化学平衡的影响因素；化学平衡图象4．化学平衡的简单计算（浓度、转化率、平衡常数K）【课堂练习】1、一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入S02和O2两种气体，且S02和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内各可发生如下反应:左室CO(气)+H2O(气)CO2(气)+H2(气)△H<0右室2S02(气)+O2(气)2SO3(气)△H<0反应开始时活塞停留在离左端点3/7处，反应在恒温下进行，当达平衡状态时，活塞处于容器中间。下列叙述正确的是A．右室气体反应前后的压强之比为4:3B．反应达平衡时气体S02的转化率为75％C．平衡时再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体，达平衡时，CO的物质的量分数不变，S02的物质的量分数变小D．若原容器中左右两室起始时充入的各物质的量均为原来的两倍，达平衡时，活塞相对与中间位置将偏左2、可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-QKJ/mol(Q>0)。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molN2和3molH2，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3达到平衡后吸收热量为Q2KJ，已知Q1=4Q2。下列叙述不正确的是A．达A到平衡时，甲容器中反应物的转化率与乙容器相等B.达到平衡时，甲中NH3的体积分数与乙相等C.达到平衡后，再向乙中加入0.2moLN2、0.6mol3H2、1.6molNH3，平衡向生成NH3方向移动D．乙中的热化学反应方程式为2NH3(g)N2(g)+3H2(g)；△H=+QKJ/mol(Q>Q2>0)3、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为1L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。下列有关说法中错误的是A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．若要...