笔记整理作业㈠1-1化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作熟悉危险化学品标志。二、混合物分离和提纯的基本方法方法适用范围主要仪器举例注意事项或说明过滤除去溶液里混有的不溶性的固体漏斗、铁架台、铁圈、滤纸、玻璃棒、烧杯粗盐提纯“一贴”“二低”“三靠”蒸发浓缩或蒸干溶液得到固体的操作蒸发皿、玻璃棒、烧杯、酒精灯、铁架台、铁圈①加热时，要用玻璃棒不断搅拌，防止飞溅；②当出现较多固体是，及时停止加热。蒸馏蒸馏是提纯和分离沸点不同的液体混合物的方法。（沸点一般要求30摄氏度以上）蒸馏烧瓶、冷凝管器（又称冷凝管）、锥形瓶、酒精灯、铁架台、石棉网制蒸馏水等①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片或沸石，防止暴沸；②温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近；③开始馏出的液体弃去；④冷凝水从下口进，上口出⑤加热烧瓶要垫上石棉网萃取和分液萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后分液。①选择萃取剂的原则：a.与原溶液不相溶；b.溶质在其中的溶解度要远大于原溶液。②放下层液体是，要打开上口活塞③下层液体下口放出，上层液体上口倒出。组成的溶液中提取出来的方法；分液是把两种互不相溶，密度也不同的液体分离开的方法。二、常见离子的检验：①SO42－：再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。三、重要实验——粗盐的提纯（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②加入过量的BaCl2溶液，过滤(除去离子。注意：引入了新的杂质)。方程式：③向滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤(除去离子。但又引入了一种新杂质)。方程式：④向滤液中加入过量的NaCO3溶液,过滤(除去离子和引入的新杂质离子。同时又引入了一种新杂质)。方程式：⑤向滤液中加入过量的盐酸。方程式：⑥蒸发结晶。加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
