静海一中2015-2016第二学期高一化学（3月）学生学业能力调研试卷考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Fe：56S：32Cl：35.5知识与技能习惯养成总分内容原子结构元素周期律(表)化学键卷面整洁分数1565202-3第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题2分，共44分。每小题只有一个正确选项。）1．碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为A．53B．74C．127D．2012．YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是A．Y在周期表中的位置是第4周期ⅢB族B．属于非金属元素C．核素Y的质子数与中子数之差为50D．Y和Y是两种不同的核素3．下列化学用语表达正确的是A．溴化铵的电子式：B．CO2的电子式：C．氮分子的结构式：N≡ND．HClO的结构式：H—Cl—O4．已知某元素R的气态氢化物的化学式为H2R，下列叙述中不正确的是A．该元素的原子最外电子层上有6个电子B．该元素一定是非金属元素C．该元素的最高价氧化物的化学式为RO2D．该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO45．下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是A．LiClB．BF3C．PCl5D．NCl36．下列关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的B．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8D．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族7．无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是A．第一列的元素都是金属元素B．第18列元素原子的最外层电子数均为8C．第三列所含的元素种类最多D．只有第二列元素的最外层电子数为28．下列关于卤素的叙述不正确的是A．随核电荷数递增，卤素单质熔沸点升高B．随核电荷数递增，卤素离子的还原性增强C．随核电荷数递增，卤化氢的稳定性增强D．随核电荷数递增，卤素原子半径增大9．下列各组元素的性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl元素最高正价依次升高D．Na、K、Rb的金属性依次增强10．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A．原子半径Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族11．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高D．热稳定性：H2S＞HF12．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是A．MgOB．NaFC．MgSD．K2S13．下列各组顺序的排列不正确的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D．酸性强弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO314．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是A．X、W能形成共价化合物B．Z、W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键15．四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是①a－b＝n－m②元素的原子序数：a＞b＞c＞d③元素非金属性：Z＞R④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞YA.只有③B.②③C.①②③D.①②③④16．下列事实不能作为实验判断依据的是A．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱B．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱C．硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱17．关于化学键的下列叙述...
