非金属及其化合物—氯（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共42分。1．下列关于氯气的叙述不正确的是(D)A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟C.氯气能溶于水D.氯气化学性质不活泼，只与少数金属和非金属反应2．下列叙述正确的是（C）A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同C．某无色溶液中通入Cl2，溶液变为淡黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，说明原溶液中存在I－D．C、N、S三种单质直接与O2反应都能生成两种氧化物3．通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是（B）现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去BaCl2溶液具有酸性D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾浓硫酸具有脱水性4．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（D）A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用5．将0.03molCl2缓缓通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中，则溶液中H＋的浓度与通入氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)(B)。6．能正确表示下列反应的离子方程式是（C）A.将标况下22.4LCl2通入含1mol溴化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B.氯气通入水中：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOC.酸性溶液中KClO3与KCl反应生成Cl2：ClO3－＋Cl－+6H+===Cl2↑++3H2OD.Cl2通入烧碱溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO＋H2O7．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(D)A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成【解析】：A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟；D项，Cl2被NaOH溶液吸收可生成NaCl、NaClO，当加入H2SO4溶液使溶液显酸性时，可发生归中反应生成Cl2。二、非选择题：本题包括4小题，共58分。8.（14分）某课外小组学生对Cl2与FeBr2溶液反应进行实验探究。操作现象取0．1mol/L的FeBr2溶液10mL，测溶液的pHpH试纸变红（约为4）ⅰ．开始通入100mL（折合标准状况），溶液由浅绿色逐渐变黄；ⅱ．稍后，继续通入Cl2，溶液黄色加深，变为棕黄色；iii．稍后，溶液由棕黄色变浅，最终变为黄色（1）用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2的化学方程式是MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；。（2）pH≈4的原因是Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+（用化学用语表示）。（3）现象i中溶液由浅绿色逐渐变黄。某学生猜测可能原因：①Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液呈黄色；②Cl2将Br－氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案是取少量i中溶液放入试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明①对，否则不成立；（2分）；证明原因②的实验方案是取5mL上述黄色溶液于试管中，向其中滴加少量CCl4，振荡，若CCl4层呈现橙红色，说明原因②对；否则不成立。（2分）。（4）现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br－生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+将Br－氧化生成Br2。某学生设计实验进行验证，请完成下列表格：由此实验得出的结论是猜测①是正确的。试管操作现象结论a取2mLFeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振荡溶液变成红色（1分）Cl2的氧化性强于Fe3+b取2mLFeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4，振荡CCl4层没有明显变化氧化性Fe3+＜Br2或还原性Fe2+＞Br－(1分）c取2...
