高一化学第2章第3节化学反应的利用鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：第2章第3节化学反应的利用二.教学目的1、进一步具体认识“利用化学反应造福人类”2、掌握实验室制取氯气的方法，以及原电池的工作原理三.教学重点、难点原电池的概念四.知识分析（一）利用化学反应制备新物质：1、利用化学反应制备新物质的意义：①利用化学反应不仅能制备自然界中存在的物质，而且还能制备自然界中不存在的物质。②利用化学反应制备所需要的物质，例如消毒剂ClO2的制备。③通过改变材料的结构，提高其性能，扩大适用范围。利用化学反应制备物质已成为保障人们物质需求的重要手段。2、实验室里利用化学反应制取氯气：（1）试剂：MnO2和浓盐酸（2）原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl。思考：①浓盐酸在该反应是显示了_______性和___________性。②反应中，被氧化的氯化氢占参加反应的氯化氢的_________。③根据反应物的状态和反应条件，实验室制氯气应选择哪些仪器？（解答：①还原；酸。②1/2。③略）（3）仪器：圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、导管、双孔塞、铁架台、铁圈、铁夹等。（4）实验装置：问题：生成的Cl2中会混有什么气体？如何除去?解答：含有HCl及水蒸气。气体的净化装置：先通入饱和食盐水中，再通入浓硫酸中。气体的收集装置：向上排空气或排饱和食盐水。问题：Cl2能否直接排入空气中？为什么？解答：不可。Cl2有毒。尾气的吸收装置：用NaOH溶液吸收尾气。【动脑动手】实验室中制取、收集纯净、干燥的氯气，请设计系列化成套装置。你的装置图：（5）实验步骤：①组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序。②检验装置的气密性。（如何检验？）③向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器。④通过分液漏斗向烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。注意：浓盐酸不要一次加得太多，要先少加，必要时再加；加热要缓缓进行，以减少HCl的挥发，提高Cl2的纯度，节约盐酸。⑤收集氯气⑥吸收尾气【知识扩展】工业制Cl2原理：电解饱和食盐2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑你知道在实验室或工厂里是利用哪些化学反应制备以下物质的吗？物质化学方程式H2Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑生铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2H2SO4（以S为原料）S+O2SO22SO2+O22SO3SO3+H2O＝H2SO4NH3N2+3H22NH3硝酸4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2＝2NO2；3NO2+H2O＝2HNO3+NO（二）化学反应为人类提供能源【交流研讨】①“即热饭盒”是怎样使饭菜变热的？②铁路工人用铝热剂焊接钢轨，你能解释其中原因吗？（解答：①撤去底部隔板时。镁与水反应而放热。②铝热剂反应时放出大量的热，使钢轨熔化而焊接在一起。）放热反应：放出热量的反应。吸热反应：吸收热量的反应。1、原电池及其工作原理【实验探究】将铜片、锌片插入稀硫酸中，然后用导线将铜片、锌片连接起来并接入电流表，观察现象：实验现象：锌片：逐渐溶解。铜片：产生气泡。实验结论：有电子从锌流向铜。（1）原电池：把化学能转化为电能的装置：（2）原电池的工作原理：Zn+2H+＝Zn2++H2↑（3）形成原电池的条件：①连成闭合回路；②两个电极活泼性不同；③电极侵入电解质溶液；④活泼电极与电解质溶液发生氧化还原反应。（4）电极名称：负极：电子流出的一极。（较活泼的金属）正极：电子流入的一极。（不活泼的金属或导电的非金属）想一想：在Cu—Zn原电极中：Zn是负极；Cu是正极。（5）电极反应式和电极反应的类型：负极反应：Zn-2e-＝Zn2+（氧化反应）正极反应：2H++2e-＝H2↑（还原反应）总反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑注意：①正极的作用是导体及产生电势差，它不参与化学反应。负极反应不一定是负极材料本身的反应，有的原电池的负极既是导体又是负极反应物，有的原电池负极的作用是导体它不参与反应。②写电极反应式要遵从客观事实。2、原电池电极反应的书写方法（1）写出总化学反应方程式；（2）根据总化学反应方程式按照电子得失情况，分成氧化反应和还原反应。【练一练】判断下列各装置是否为原电池，若是，请指出正负极并写出其电极反应式。①②③④【解答：①不是；②负极（Fe）Fe–2...
