湖北省枣阳市白水中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（3月份）一、选择题1．（3分）下列元素位于第ⅥA族，且非金属性最强的元素是（）A．FB．ClC．OD．S2．（3分）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤3．（3分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料4．（3分）2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是（）A．提倡绿色生活，使用公共交通B．大力发展火电，缓解用电紧张C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度5．（3分）下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（）A．分子间作用力B．金属键C．共价键D．离子键6．（3分）镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水7．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48．（3分）在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华﹣﹣共价键B．二氧化硅熔融﹣﹣分子间作用力C．氢氧化钠熔融﹣﹣离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水﹣﹣离子键、共价键9．（3分）打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新．下列有关说法中正确的是（）A．该变化是物理变化B．O2与O3都是单质C．O2与O3是相同的物质D．O2与O3的性质完全一样10．（3分）甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O﹣﹣HRO3+HZ（未配平）．下列说法正确的是（）A．R原子最外层电子数为5B．单质的氧化性：甲＞乙C．原子半径：R＞ZD．HRO3与HZ的计量数比为5：111．（3分）下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12．（3分）X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果aXm+、bYn+、cZn﹣、dRm﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣nB．a﹣b=n﹣mC．c﹣d=m+nD．b﹣d=n+m13．（3分）根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1020.074主要化合价+1+3+2+6、﹣2﹣2A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞CB．氢化物的沸点H2D＞H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A＜BD．C2+与A+的核外电子数相等14．（3分）下列说法中，正确的是（）A．IA和VIIA族元素间可形成共价化合物B．第二周期：从左到右最高价从+1到+7C．同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小D．同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高15．（3分）已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是（）A．W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W＞X＞YB．M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W＞MC．X金属元素是同周期中金属性最强的元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应16．（3分）下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化二、填空题17．（7分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol...
