湖南省五市十校2016-2017学年高一化学下学期期中试题（含解析）分值：100分时量：80分钟命题：箴言中学高一化学备课组可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16S:32Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（本题为选择题,每题只有一个选项符合题意,18小题，每小题3分，共54分。）1．日本福岛核电站发生核泄漏,对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I,含量较低,对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是A．131I的质量数为131B．131I原子核外有5个电子层C．1mol131I的质量为131D．131I核外最外层电子数为7【答案】C【解析】A、因原子的符号中元素符号左上角的数字为质量数，则131I的质量数为131，故A正确；B、131I是第五周期元素，核外有5个电子层，故B正确；C、1mol131I的质量为1mol×131g/mol=131g，故C错误；D、I位于元素周期表中的第ⅦA族，则最外层电子数为7，故D正确；故选C。【点睛】本题考查原子的构成及元素的位置。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。同时要明确最外层电子数与主族序数的关系。2．下列物质中,既含离子键又含极性共价键的是A．NaClB．H2C．H2OD．NaOH【答案】D【解析】A．只含钠离子与氯离子之间的离子键，故A不选；B．只含H-H共价键，故B不选；C．只含H-O共价键，故C不选；D．含钠离子和氢氧根离子之间的离子键混合O-H共价键，故D选；故选D。【点睛】本题考查了物质中化学键类型的判断，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，注意特殊物质中的化学键(如氯化铝和铵盐)。3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4L氘（D2）气体，含有中子数为2NAB．1.6gNH2-离子所含电子数为NAC．4g氦气所含分子数为0.5NAD．NA个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L【答案】B【解析】A．未注明温度核外压强，无法计算22.4L氘(D2)气体的物质的量，故A错误；B．1.6gNH2-离子的物质的量为=0.1mol，含有电子0.1mol×10=1mol，故B正确；C．4g氦气的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，故C错误；D．SO3在标准状况下不是气体，故D错误；故选B。4．下列有关化学用语表达不正确的是A．Na的原子结构示意图:B．含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：CC．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶D．用电子式表示氧化钠的形成过程：【答案】C【解析】A．Na的原子结构示意图为，故A正确；B．6个质子和7个中子的原子的质量数为13，该碳元素的核素符号：C，故B正确；C．氮气的电子式为，故C错误；D．氧化钠为离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程：，故D正确；故选C。5．下列结论错误的是A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2—＞Cl—C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．金属性：K>Ca>Mg>Be【答案】B【点睛】本题考查同一周期、同一主族元素性质及原子结构递变规律，要熟悉元素周期律的具体变化规律。注意离子半径大小比较方法，电子层越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子半径，核电荷数越大，离子半径越小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。6．砷为第四周期第ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是A．砷在通常情况下是固体B．可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．AsH3的稳定性比PH3强【答案】D【解析】试题分析：A、同主族自上而下，熔沸点升高，P是固体，故砷是固体，A项正确；B、N元素可以显示－3、＋3、＋5等多种化合价，故砷可以，B项正确；C、自上而下，非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，故As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C项正确；D、自上而下，非金属性减弱，对应氢化物稳定性减弱，D项错误；答案选D。考点：考查非金属性强弱判断7．有一未完成的离子方程式:+RO+6H+＝3R+3H2O,据此判断,R元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4【答案】B【解析】方程式右边电荷为0，根据离子方程式左右电荷相等，则方程式左边未知物应含有4个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律原子...
