课时跟踪检测（二）反应热的测量与计算1．中和反应反应热测定实验中，下列操作一定使测定结果偏低的是()A．量筒量取所用药品B．NaOH溶液在倒入小烧杯中时，有少量的溅出C．量热计的保温材料质量高D．测量HCl溶液温度时的温度计用水洗后，测NaOH溶液的温度解析：选BNaOH溶液溅出，导致反应的NaOH的量减小，使放出的热量减少，致使结果偏低。2．已知在298K时下述反应的有关数据C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为()A．283.5kJ·mol－1B．172.5kJ·mol－1C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－1解析：选B根据盖斯定律：ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－110.5kJ·mol－1)－(－393.5kJ·mol－1)＝172.5kJ·mol－1。3．在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：选A根据盖斯定律，①＋2×②＝③，则ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。4．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1；②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1。由此得出的正确结论是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应解析：选D由已知热化学方程式①－②可得3O2(g)===2O3(g)ΔH＝284.2kJ·mol－1，由此可知等质量的O2比O3能量低，即O2比O3稳定，O2转化为O3的反应为吸热反应。5．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝mkJ·mol－1。下列说法正确的是()A．上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|＞|ΔH2|解析：选AA项，热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，正确；B项，浓硫酸溶于水放热，故含molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液反应时，放出的热量大于57.3kJ，由于ΔH为负值，所以ΔH1＞ΔH2，B、C、D项错误。6．氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)解析：选B假设H2、CO、C8H18和CH4的质量皆为1g，则它们放出的热量分别为H2：×285.8kJ·mol－1＝142.9kJCO：×283.0kJ·mol－1＝10.11kJC8H18：×5518kJ·mol－1＝48.40kJCH4：×890.3kJ·mol－1＝55.64kJ故答案为B。7．已知：①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝67.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1则2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH是()A．－1135.7kJ·mol－1B．6601.7kJ·mol－1C．－466.3kJ·mol－1D．1000.3kJ·mol－1解析：选A②×2－①得目标热化学方程式，则ΔH＝ΔH2×2－ΔH1＝－1135.7kJ·mol－1。8．已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－25kJ·mol－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－47kJ·mol－1③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH＝19kJ·mol－1则FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为()A．FeO＋CO===Fe＋CO2ΔH＝－11kJ·mol－1B．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－22kJ·mol－1C．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1D．FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝11kJ·mol－1解析：选C根据盖斯定律，由[(①×3－②)－③×2]÷6即得目标热化学方程式FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)，则6ΔH＝[－25×3－(－47)－38]＝－66kJ·mol－1，ΔH＝－11kJ·mol－1。9．(1)已知：下列两个热化学方...
