高一化学原子结构一.本周教学内容：原子结构二.教学目标1.知识与技能目标（1）了解原子结构模型的发展史（2）掌握原子核的构成，质量数和A、Z、X的含义以及根据构成原子的粒子之间的关系进行计算2.过程与方法目标通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3.情感态度与价值观目标（1）认识原子是一个矛盾的对立统一体；（2）在原子模型发展史的了解中感受科学发展是一个不断修正改进、甚至质疑推翻的过程。（3）在对放射性同位素应用的探讨中，感受化学的实用性，以激发学生的学习兴趣以及学以致用的愿望。三.教学重点、难点构成原子或分子、原子团的粒子之间关系的计算四.教学方法讨论＋探究五.教学过程（一）原子结构模型发展史〔引入〕万物——无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。原子是构成物质的一种微粒。〔讨论〕我们知道分子是由原子构成的，而原子呢？是否还可以再分？为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。原子结构模型的演变英国化学家道尔顿（J.Dalton，1766~1844）用心爱心专心122号编辑1一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。“化学的新时代是从原子论开始的。”——恩格斯英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson，1856~1940）原子并不是构成物质的最小微粒。——汤姆生发现了电子(1897年)电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。汤姆森的糖果布丁模型（果仁面包模型）α粒子散射实验（1909年）——原子有核英国科学家卢瑟福（E.Ruther）卢瑟福和他的助手做了著名的粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。用心爱心专心122号编辑2卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。（二）原子结构[思考]从卢瑟福原子模型，我们知道原子是由处于原子中心的原子核和核外电子组成的，原子核的质量几乎是整个原子的质量，那么原子核又是怎样构成的呢？揭开原子核的秘密实验证明：原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成。其中质子数决定了原子的种类。如：碳原子EMBEDWord.Picture.8用心爱心专心122号编辑3知识的延伸实验证明，质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。EMBEDWord.Picture.8有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……微粒电子质子中子质量(kg)9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.0054841.0071.008电量(C)1.602×10－191.602×10－190电荷-1+10请根据表中所列数据讨论：1.在原子中，质子数、核电荷数和核外电子数之间存在着什么关系？为什么？2.原子的质量主要由哪些微粒决定？3.如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值，那么，原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数有什么关系?4.质量数：质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。质量数与原子的近似原子量的关系：质量数是在忽略原子内电子的质量，并将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。1、数量关系：核内质子数＝核外电子数2、电性关系：原子核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）原子结构用心爱心专心122号编辑4习题训练：1.氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？（8）2.钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？（11，11）3.硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？（33）解：因为S2-的核外电子数是18，即硫原子得到2个电子后，它的核外电子数是18，那么硫原子的核外电子数是16，则16+17=33。4.在...
