原子结构与元素的性质A篇·知识对点训练知识点1碱金属元素的性质1．下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是()A．从上到下，原子的半径依次增大B．从上到下，元素的金属性依次增强C．从上到下，对应金属阳离子的氧化性依次增强D．从上到下，对应氢氧化物的碱性依次增强答案C解析碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，A正确；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，B正确；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强，所以对应阳离子的氧化性依次减弱，C错误；碱金属元素从上到下，金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，D正确。2．下列有关碱金属元素的说法正确的是()A．单质的沸点随原子序数的递增而升高B．元素周期表第一列是第ⅠA族元素，又称碱金属元素C．金属锂在空气中燃烧，产物是Li2O2D．金属锂常用于制造锂电池，这跟它还原性强、密度小有关答案D解析随原子序数的递增，碱金属单质沸点依次降低，A错误；元素周期表第一列中含氢元素，第ⅠA族中除氢外的其他元素为碱金属元素，B错误；锂在空气中燃烧不能生成过氧化锂，C错误；金属锂有强还原性，易失电子，密度小，单位质量的金属锂放电多，故金属锂常用于制造锂电池，D正确。3．下列各组比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na>KD．碱性：LiOHNa>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与盐溶液中的H2O反应，故B错误；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点：Li>Na>K>Rb>Cs，所以C正确；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOHBr2>Cl2B．酸性：HClO3>HBrO3>HIO3C．稳定性：HCl>HBr>HID．氧化性：HClO>HBrO>HIO答案C解析元素的非金属性强弱可以根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或其单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及对应气态氢化物稳定性的强弱来判断，故C...
