铝及铝合金训练目标1.了解铝的物理性质，掌握其化学性质。2．了解铝的用途及正确使用。(10分钟)1．下列关于铝的叙述不正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子作还原剂答案：B解析：常温下，铝可以与氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化膜。2．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是()A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小答案：C解析：铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，因此在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀。3．4molAl投入足量的NaOH溶液中，Al失去的电子全部被水获得。则作为氧化剂的H2O的物质的量为()A．1molB．3molC．4molD．6mol答案：D解析：4molAl失去的电子为12mol，而1molH2O被还原得到2mol电子，所以转移12mol电子时，需要6mol水作氧化剂。4．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是()A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．氨水D．氢氧化钠溶液答案：D解析：铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、B项错误；铁粉和铝粉均不能与氨水反应，C项错误；铁粉不能与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应，D项正确。5．在铝热反应中，铝粉的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．既是氧化剂又是还原剂答案：B解析：在铝热反应中，铝作还原剂。如铝粉还原氧化铁制取铁。6．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是纯铝所制，这主要是因为铝合金的()A．熔点低B．耐腐蚀性C．硬度大D．密度小答案：C解析：铝合金代替纯铝制作钥匙是因为铝合金的硬度大。(35分钟)一、选择题(单选)1．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．氨水答案：A解析：铝与NaOH溶液反应时，由产物NaAlO2中铝元素与钠元素的含量可知铝与NaOH的物质的量之比为1：1；铝与稀硫酸反应时，由产物Al2(SO4)3中铝元素与硫元素的含量可知铝与H2SO4的物质的量之比为2：3；铝与盐酸反应时，由产物AlCl3中铝元素与氯元素的含量可知铝与HCl的物质的量之比为1：3；铝与氨水不发生反应。2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的氢气体积(相同条件下)相等时，消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1：1B．2：1C．3：1D．1：3答案：C解析：根据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，生成等量的氢气时消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为3：1。3．铝镁合金材料在现代装饰材料中占有极为重要的地位，这种材料常用于制作门窗框、防护栏等。下列铝镁合金的性质与这些用途无关的是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高答案：B解析：铝镁合金作为现代装饰材料与其导电性无关。4．将四份相同的铝镁合金粉末分别放入下列四种过量的溶液中充分反应，放出氢气最多的是()A．2mol·L－1H2SO4溶液B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1NaOH溶液D．3mol·L－1HNO3溶液答案：A解析：18mol·L－1H2SO4溶液即为浓硫酸，常温下Al遇浓硫酸发生钝化；3mol·L－1HNO3溶液是稀硝酸，Mg、Al与稀硝酸反应生成NO；Mg能与稀硫酸反应产生H2、与NaOH溶液不反应，Al与稀硫酸和NaOH溶液反应都能产生H2。综上所述，产生H2最多的是A项。5．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量答案：B解析：假设甲、乙中产生氢气的物质的量分别为5mol、6mol，根据2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知，甲中参加反应的Al为mol、H2SO4为5mol，乙中参加反应的铝为4mol，NaOH为4mol，故酸、碱均为5mol、Al为4mol，因此甲中铝过量、乙中碱过量。6．某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是()A．K＋、Mg2＋、Cl－、SOB．Na...
