课时作业(二十七)化学反应速率及其影响因素一、选择题1．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确的是()A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程C．减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率D．升高温度，一定能加快化学反应速率解析：压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A不正确。催化剂参与反应，所以能改变反应的历程，B不正确。化学平衡常数只和温度有关，与反应物浓度无关，C不正确。选项D是正确的。答案：D2．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率解析：B项加入NaCl溶液会使c(H＋)减小，反应速率减小。答案：D3．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是()①H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1②反应进行的净速率是正、逆反应速率之差③正、逆反应速率的比值是恒定的④达到平衡时，正、逆反应速率相等A．①②B．③④C．①③D．②④解析：各物质的反应速率之比等于各物质化学计量数之比，H2的消耗速率与HI的生成速率之比为1∶2，①错；该反应进行的净速率是指某一物质的正反应速率与逆反应速率之差，②正确；随反应进行正反应速率在减小，逆反应速率在增大，最终两者相等，③错；正、逆反应速率相等是平衡建立的特征，④正确。答案：D4．在恒温恒容的容器中进行反应2AB，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需反应时间应()A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s解析：反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，则其反应速率为0.002mol/(L·s)。若由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应时间为xs，则其反应速率为mol/(L·s)。因为随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，即<0.002，解得x>12。答案：C5．(2015年银川模拟)将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法中正确的是()A．用物质A表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)B．用物质B表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)C．2s时物质A的转化率为70%D．2s时物质B的浓度为0.3mol/L解析：2A(g)＋B(g)2C(g)起始浓度：2mol/L1mol/L0变化浓度：0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s时浓度：1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/Lv(A)＝＝0.3mol/(L·s)，A项正确；根据速率之比等于方程式系数比则v(B)＝0.15mol/(L·s)，B项错误；2s时，α(A)＝×100%＝30%，C项错误；2s时，物质B的浓度为0.7mol/L，D项错误。答案：A6．为探讨反应X＋YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol/L)与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间(秒)见下表。下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是()c(X)c(Y)所需时间一0.100.100.60s二0.200.100.15s三0.200.050.30sA.与c(X)成正比且与c(Y)成正比B．与c(X)成正比且与c(Y)无关C．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比D．与c2(X)成正比且与c(Y)成反比解析：由第一、二组数据知，X的物质的量浓度加倍，而Z达到相同浓度所需时间缩短为原来的，故反应速率与c2(X)成正比，由第二、三组数据知，Y的物质的量浓度变为原来的，Z达到相同浓度所需时间延长一倍，故化学反应速率与Y的浓度成正比，C项正确。答案：C7．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中能够成立的是()A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B．反应达平衡状态时：v(CO)正＝v(H2O)逆C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大解析：体积减小容器内气体的压强增大，反应速率...
