金属的电化学腐蚀1．下列事实与电化学腐蚀无关的是（）A．埋在潮湿土壤中的铁管比干燥土壤中的更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳外面镶上锌块C．在空气中金属银的表面生成一层黑色物质D．镀银的铁制品，镀层破损后，露出的铁更易被腐蚀2．2010年1月12日下午海地发生7.0级大地震，截止到20日，遇难人数已达7万多人。救援部队采用遥感通讯设备与外界联系，该设备使用燃料电池作能源。甲醇燃料电池(DMFC)可用于笔记本电脑、汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子(H＋)。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是O2＋4H＋＋4e－==2H2O。下列叙述中不正确的是()A．负极的反应式为CH3OH＋H2O==CO2↑＋6H＋＋6e－B．电池的总反应式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．电池工作时，H＋由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路再从通入氧气的一极流入3．下列叙述不正确的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快产生气泡的速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀C．电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极D．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O4．下列选项的说法正确的是（）A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀5．钢铁发生吸氧腐蚀时，发生还原反应的电极反应式是（）A．Fe-2e-→Fe2+B．2H++2e-→H2↑C．4OH--4e-=2H2O+O2↑D．2H2O+O2+4e-→4OH-6．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗B．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀C．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀D．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用7．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．纯银饰品久置表面变暗B.生铁比纯铁易生锈C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿D.与铜管连接的铁管易生锈8．下列拟采用的金属防腐措施，错误的是（）A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层B．给自行车钢圈镀上一层金属铬C．将铁闸门与直流电源正极相连D．给铁栅栏表面涂上一层油漆9．下列叙述的方法不正确的是（）A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用牺牲锌块的方法来保护船身10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-下列说法不正确的是（）A．在pH<4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓参考答案：1．答案：C解析：金属在潮湿土壤中易发生电化学腐蚀，而干燥空气中难发生，A与电化学腐蚀有关。B中所述船壳是钢铁与较活的Zn组成原电池，Zn作负极被腐蚀而Fe被保护，B与电化学腐蚀有关。镀银的铁器破损后形成“FeAg”原电池，其中Fe作负极被腐蚀。D与电化学腐蚀有关。正确选项为C。2．答案：C解析：首先判断出通入甲醇的一极失去电子作负极，通入氧气的一极得到电子作正极。根据电池总反应式＝负极反应式＋正极反应式知B项电池的总反应式是正确的；电池总反应式减去氧气在正极的反应式，就得到了负极的反应式，A项也正确；电池工作时，H＋移向正极而不是移向负极，所以C项错误。3．答案：B解析：镀层破损后，白铁(镀锌的铁)因为锌比铁活泼，所以形成原电池时，锌作负极被腐蚀，而铁作正极被保护，不易腐蚀；但是马口铁(镀锡的铁)中，铁比锡活泼，所以形成原电池时，铁作负极，更容易被腐蚀，所以B错。4．答案：C解析：铅蓄电池放电时，铅是负极，发生氧化反应；电解饱和食盐水时，阳极得到氯气，阴极得到NaOH和H2；给铁钉电镀铜时，铜作阳极，铁钉作阴极，硫酸铜溶液作电镀液；食盐水呈中性，生铁在中性溶液中发生吸氧腐蚀。5．答案：D解析：试题分析：原电池中发生还原反应的电...
