高中化学 第2章 化学键化学反应与能量 第1节 化学键与化学反应 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化练习（含解析）鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

第2课时化学键与化学反应中的能量变化1.了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3．了解化学反应中能量变化的实质。化学反应中的能量变化[学生用书P25]化学反应中的能量变化实验内容实验现象化学方程式及结论NaOH溶液与盐酸反应混合液的温度升高化学方程式：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；结论：反应释放能量锌与盐酸反应有大量气泡产生，溶液温度升高化学方程式：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；结论：反应释放能量消石灰与氯化铵固体反应有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，烧杯温度降低化学方程式：Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；结论：反应吸收能量结论：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。1．判断正误(1)化学变化遵循质量守恒和能量守恒。()(2)有能量变化的过程一定发生了化学反应。()(3)化学反应中化学能只能转变为热能。()(4)需要点燃或加热才能发生的反应一定是吸热反应。()(5)电解水的过程是电能转化为热能。()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．下列反应属于吸热反应的是()A．铝与CuCl2溶液反应B．NaOH和HCl反应C．NaOH与NH4Cl的反应D．甲烷燃烧解析：选C。需要识记常见的放热反应和吸热反应。1．化学反应2．常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应①所有的燃烧反应，剧烈的发光发热的化学反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。②酸碱中和反应，如H＋＋OH－===H2O。③大多数的化合反应，如H2＋Cl2=====2HCl。④铝热反应，如2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe。⑤活泼金属与酸或H2O的反应，如2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。(2)常见的吸热反应①消石灰[Ca(OH)2]与氯化铵固体的反应：Ca(OH)2＋2NH4Cl=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。②大多数的分解反应，如NH4Cl=====HCl↑＋NH3↑。③碳与水蒸气的反应：C＋H2O(g)=====CO＋H2。④部分以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C＋CO2=====2CO。吸热反应和放热反应均是化学反应。NaOH固体溶于水、浓H2SO4的稀释，属于放热过程，不属于放热反应；NH4NO3固体溶于水等属于吸热过程，不属于吸热反应。下列反应中，既有电子转移又有热能转化为化学能的是()A．2H2＋O2=====2H2OB．CaCO3=====CaO＋CO2↑C．Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．CO2＋C=====2CO[解析]有电子转移的化学反应是氧化还原反应，有热能转化为化学能的化学反应是吸热反应。反应A和反应C都是放热反应，反应B和反应D都是吸热反应。反应B是非氧化还原反应，反应D是氧化还原反应。[答案]D(1)放热反应一定不需要加热就能产生吗？试举例。(2)分解反应都是吸热反应吗？试举例。答案：(1)不一定。如2H2＋O2=====2H2O。(2)不是。如2H2O2=====2H2O＋O2↑是放热反应。能量的相互转化1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶解析：选D。A.硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，故A错误；B.锂离子电池是把化学能转化为电能，故B错误；C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能，故C错误；D.燃气灶是把化学能转化为热能，故D正确。2．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()解析：选D。A项，电能转化为化学能；B项，机械能转化为电能；C项，太阳能转化为化学能。放热反应和吸热反应的判断(Ⅰ)将铁粉与硫粉均匀混合放入平放的硬质试管中，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热，迅速用玻璃棒点触铁粉与硫粉的混合物，混合物剧烈燃烧，呈红热状态；移开玻璃棒，混合物继续燃烧至反应完全。(Ⅱ)加热碳酸氢钠，并将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，加热时产生大量气体，澄清石灰水变浑浊；停止加热，不产生气体；继续加热，又产生气体，反复多次直至碳酸氢钠完全反应。下列对反应(Ⅰ)：Fe＋S=====FeS和反应(Ⅱ)：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O的判断正确的是()A．反应(Ⅰ)是放热反应；反应(Ⅱ)是吸热反应B．反应(Ⅰ)是吸热反应；反应(Ⅱ)是放热反应C．反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)都是放热反应D．反应(Ⅰ)和反应(Ⅱ)都是吸热反应解析：选A。先分析题给两个实验的实验现象，根据实验现...