第2节有机化合物的结构与性质第1课时练习1．有关有机物分子结构或构型的判断其理由正确的是()。A．甲烷分子中4条C—H键键长相等，键角也相等，所以它一定是正四面体形分子B．在有机物中，碳、氮原子间只能形成单键C．丙烷分子中的3个碳原子一定在同一平面上而丁烷分子中的4个碳原子却不一定D．碳碳间以单键结合的有机物一定是烷烃2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式为的物质是()。A．丁烷B．丙烷C．1-丁烯D．丙烯3．下图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是()。A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基D．该物质的分子式可能为C3H6O34．对于分子式为C5H8的有机物结构的说法中不正确的是()。A．分子中只有一个双键B．分子中可能有两个双键C．分子中可能只含有一个叁键D．分子中可能含有一个双键和一个环5．下列叙述正确的是()。A．有机物中只存在极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含H＋和Cl－，故HCl为离子化合物6．下列化学式及结构式中，从成键情况看来不合理的是()。7．下列物质的分子中所有原子不可能共面，且含有非极性键的是()。A．CH3—CH===CH—CH3B．乙烯C．乙炔D．甲烷8．请说明下列有机化合物的空间形状(1)CH2Cl2(2)(3)CH2===CCl2(4)CHCCl9．试分析(如下图)分子结构中(1)在同一条直线最多有________个原子。(2)能肯定在同一平面内且原子数最多的有________个原子。(3)可能在同一平面内且原子数最多的有________个原子。10．烷烃分子可以看做由—CH3、—CH2—、等结合而成，如果某烷烃分子中同时存在这些基团，则最少应含有________个碳原子，其结构简式可看做________或________。参考答案1.答案：C解析：甲烷是五原子分子，键长相等，键角也相等的结构可能有正方形结构和正四面体结构，所以A不正确。若指出键角是109°28′，才可判断其分子为正四面体结构。B不正确，碳原子与氮原子可形成CN叁键。C正确，丙烷的三个碳原子在空间无论如何排列，必符合“三个点定一个平面”的关系，但不是所有的原子(C、H)都在一个平面上。丁烷分子中有3个碳原子必在同一平面中，而另一个碳原子，因C—C单键可以自由转动而与另三个碳原子不在同一平面上。D不正确，多种烃的衍生物中碳碳键也以单键结合；有些特殊结构的有机物碳原子间以单键结合，但不是烷烃，如立方烷。2.答案：C解析：以线段表示碳碳键，以线段的拐点或终点表示碳原子，氢原子及碳氢键全部省略，其他原子以及相应的键不省略，每个拐点和终点均表示连接有一个碳原子，这样的式子称为键线式。书写键线式时要注意像碳碳双键、碳碳叁键等多重键不能进一步简略。键线式“===”表示乙烯，“—”表示乙烷，表示正丁烷，表示氯乙烷，表示乙醇，表示丙烯。3.答案：C解析：结构的模型图，主要有球棍模型和比例模型两种。对分子结构模型的认识，既需要一定的空间想象能力，也需要有关分子结构的基础知识。本题给的是比例模型，应着重观察模型中球的种类、球与球之间的连接顺序和数量关系等。观察模型中有三种球(灰球3个、斜线球3个、小白球6个)，说明该有机物分子中有三种原子。再联想有机化合物中C、H、O等常见原子形成共价键的价键特征，可分析出黑球应该是C原子、斜线球是氧原子、小白球是氢原子。题给模型所表示的有机物结构简式为HOCH2CH2COOH。4.答案：A解析：该烃比对应饱和烃分子少4个氢原子，若只有一个双键，应该为C5H10。5.答案：B解析：有机物大都含碳碳非极性共价键，A错误。CO2内存在碳氧极性共价键，B对。SO2＋H2OH2SO3，H2SO3为共价化合物。盐酸中的H＋和Cl－是HCl气体溶于水后，在水分子的作用下发生电离而产生的，所以HCl属于共价化合物。6.答案：B解析：B中C、Si都只成三个键，应该成四个共价键，故错误。7.答案：A解析：乙烯是平面结构，乙炔是直线形结构，乙烯、乙炔中的所有原子共面，且均含碳碳非极性共价键；甲烷为正四面体结构，5个原子不可能共面，但其中没有非极性键；CH3—CH===CH—CH3中的每个甲基中的四个原子不可能共面，而其中的碳碳双键是非极性键，符合题意。8.答案：(1)四面体形(2)平...
