河北省冀州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题B卷理时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16S—32Ⅰ卷（60分）1．月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是（）A．3He和4He互为同位素B．3He和4He是同种原子C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数2．16O中的“16”表示的含义是氧元素的（）A．相对原子质量B．某种同位素质量数C．近似相对原子质量D．某种同位素质子数3．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（）A．第三周期VA族B．第二周期VA族C．第三周期VIA族D．第二周期VIA族4．核电荷数为1～20的元素中，次外层电子数是最外电子层电子数4倍的元素共有（）A．4种B．3种C．2种D．l种5．分别处于第二、三周期的主族元素A和B，它们离子的电子层相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B原子核外的电子总数分别为（）A．m+2、10+nB．m、nC．3、7D．m﹣2、10﹣n6．下列有关化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质的分子中均不存在化学键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．任何物质内都含有化学键7．下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是（）A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转变成金刚石吸收的能量C．1molO2形成2molO原子吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，已知W原子的最外层电子数比内层电子数少3个，下列说法正确的是（）A．氧化物对应水化物酸性W比Z强B．Y单质与Z的氢化物水溶液反应，有沉淀生成C．X单质氧化性强于Y单质D．简单离子的半径：Z＜W9．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，2s时生成0.1molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（）A．0.05mol•Lˉ1•sˉ1B．0.1mol•Lˉ1•sˉ1C．0.2mol•Lˉ1•sˉ1D．0.8mol•Lˉ1•sˉ110．下列所述变化中，前者是吸热反应，后者是放热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；氯化钠溶于水B．点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧；碳酸氢钠分解C．灼热的碳与二氧化碳的反应；氢气在氯气中燃烧D．酸碱中和；焦炭与高温水蒸气反应11．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，该用浓硫酸C．Na与水反应时增大水的用量D．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉12．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液13．以下反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色褪色D．乙烯在催化剂作用下生成聚乙烯14．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，已知1molX含有20mol电子，则下列说法不正确的是（）A．该化合物中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B．该化合物中一定只有离子键，没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．该化合物中阳离子半径一定小于阴离子半径15．下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥离子化合物在熔融状态下能导电．A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥16．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．SO2和NaOHB．CO2和H2OC．Cl2和HClD．CCl4和NaCl17．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应，因此不必加热即可反应B．X能量一定高于MC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．Y能量一定高于N18．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化示意图如图，其中“o”和“•”代表不同元素的原子。下列关于此反应的说法不正确的是（）A．该反应可表示为B．可能是PCl5的分解反应C．反应过程中，一定伴随共价键...
