第2章碱金属第2章小结热点聚焦1．认识小苏打、苏打、大苏打(1)小苏打是碳酸氢钠的俗名，化学式为NaHCO3，是一种细小的白色晶体。小苏打的制取是将CO2通入氨的饱和氯化钠溶液中。反应的化学方程式为：NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3+NH4Cl，NaHCO3的溶解度较小，成为晶体析出。小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上,它是治疗胃酸过多的一种药剂。(2)苏打是碳酸钠的俗名,又叫纯碱，是一种白色粉末。苏打晶体含结晶水，化学式是Na2CO3·10H2O，亦叫洗涤碱。苏打在空气里很容易失去结晶水，并渐渐碎裂成粉末，即风化。苏打的制取是通过制取小苏打，然后煅烧小苏打，得到苏打：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑苏打在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织、制皂等，日常生活里也常用它作洗涤剂。(3)大苏打是硫代硫酸钠(Na2S2O3)的俗名，又叫海波，结晶水合物的化学式为Na2S2O3·5H2O。大苏打是无色晶体，易溶于水。化学性质不稳定，受热易分解，跟酸能反应。Na2S2O3Na2SO3+S↓Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2↑大苏打有较强的还原性，常用于除去织物漂白后残留的氯气，也常作卤素的解毒剂：Na2S2O3+4Cl2+5H2O＝2NaCI+2H2SO4+6HCl大苏打在照相技术上常用作定影剂。2．过氧化物与一般的氧化物有何不同氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。过氧化物也属于氧化物(实际是盐类)。过氧化物是指含有[O—O]2-离子，与酸反应除生成盐、水外，还有O2逸出的氧化物。一般的二氧化物，如PhO2、MnO2、TiO2等金属氧化物不能看成是过氧化物，原因是这些氧化物与酸反应不能产生O2。一般金属氧化物和过氧化物与水、酸、酸性氧化物的反应产物不同。研究性学习1．实验探究型如探索过氧化钠与水反应，实验中有气泡产生，产生的是什么气体?大胆假设和猜想，然后设计实验方案并实验探究该气体，自主地去“研究”“探索”实验后，获得结沦，再深入探究。如对过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液产生异常现象(先变红后褪色)的探究；又如钠与硫酸铜或氯化铁或氯化铝等溶液的反应的实验探究。2．调查考察型调查市场上钠等碱金属元素及其化合物的种类、存在形式、用途和碱金属元素的含量等，如到造纸厂、纺织厂、制皂厂、玻璃厂了解碳酸钠的用途，到焙制糕点工厂了解发酵粉配方；又如氢氧化钠是怎样制造的?它的主要用途是什么?氢氧化钠是怎样用于生产纸浆的?3．文献研究型在学习本章课本知识的同时，到图书馆或上网查询查阅有关资料，就有关涉及碱金属单质及其化合物知识专题进行收集、整理，并写出小论文。如阅读侯德榜传记，了解侯德榜对我国民族制碱工业发展的贡献和“侯氏制碱法”的有关原理等。4.实践摸索型实践出真知，这对于本节的化学学习来说尤其突出。如从“侯氏制碱法”看离子反应的本质：(1)NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3；(2)NH4HCO3+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3。研究性问题：某学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题，经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到验证结论。下面是他的实验方案及实验现象。实验序号实验程序实验现象l将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液,用带火星的木条检验生成的气体反应激烈,有大量气体产生，能使该木条复燃2将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液溶液变蓝且长时间不褪色一份加入无色酚酞试液溶液显红色，半分钟内褪色3若把实验1所得溶液分成两份，一份加热至沸l～2min，再滴入酚酞试剂溶液显红色，但仍很快褪色另一份加热至沸l～2min，再滴入紫色石蕊试液溶液显蓝色且很快褪色4在变为蓝色的石蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸蓝色褪去5若把实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时,分成两份,一份加入无色酚酞加热至沸溶液变红且不再褪色一份加入紫色行蕊至沸溶液变蓝且不再褪色6①称取3．9g过氧化钠固体,当逐滴加入约50mL水时测得氧气体积为170mL左右(已考虑50mL水和导管管中水两者所占容积的体积因素)②等不再产生气体约10rain以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动敞开,MnO2与溶液开始接触以产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了395mL。氧气(两次测定均在同温、同压下)请仔细阅读有关内容后...
