沈阳二中2014——2015学年度下学期期末考试高一（17届）化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Al:27Fe:56Cu:64第Ⅰ卷（50分）一、选择题（只有1个正确答案；共10小题，每小题2分，共20分。）1.下列叙述错误的是：A.塑料、合成纤维、合成橡胶都是小分子经加聚反应合成B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C．石油催化重整的目的是为了获得芳香烃D．重油减压分馏可以降低烃的沸点，使之在较低的温度被蒸出2．下列有关化学用语的使用不正确的是A．乙烯的比例模型：B．3,3-二甲基戊烷的键线式：C．对甲基苯甲醇的结构简式：D．醛基的结构简式：—CHO3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO34.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂C．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收5.取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该实验下列说法不正确的是A．温度越高，镁与水反应的速率越快B．镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：6.下列说法正确的是①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色②葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应③按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加④防腐剂福尔马林（含甲醛）可用作食品保鲜剂⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④7.工业上以铝土矿（主要成分是Al2O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，其生产流程如下：下列叙述错误的是A.沉淀A主要是SiO2B.步骤②的目的是分离Fe3+和Al3+C.溶液E溶质主要有碳酸钠和硫酸钠D.⑤主要是把电能转化为化学能8.已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：R—X＋2Na＋R′—X→R—R′＋2NaX现有碘乙烷和1—碘丙烷混合物，使其与金属钠反应，生成的烃不可能是A．戊烷B．丁烷C．己烷D．2－甲基己烷9.一种有机玻璃的结构简式为关于它的叙述不正确的是()A．该有机玻璃的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯B．该有机玻璃可用2甲基丙烯酸和甲醇为原料，通过酯化反应、加聚反应制得C．它在一定条件下发生水解反应时，可得到另外一种高分子化合物D．等物质的量的有机玻璃和2甲基丙烯酸甲酯耗氧量相同10.BHT(ButylatedHydroxyToluene)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：HOMgOH下列说法正确的是A．与BHT互为同系物B．属于芳香烃C．BHT不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．两种方法的反应类型都是加成反应二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）11．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有乙烯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr212．铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是A．上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸B．上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂D．1200℃灼烧Cu2S得Cu2O而不是CuO，可能是高温下+1价铜更稳定13．...
