第2节氮的氧化物【高考考点】掌握NO和NO2的重要性质及NO、NO2与O2的混合气体溶于水的计算。【知识要点】一、一氧化氮（NO）1．物理性质：。2．化学性质：⑴与O2的反应：。⑵有毒（与结合，与相同）3．制法：⑴工业制法：⑵实验室制法：注：NO能否用排空气法来收集？为什么？二、二氧化氮（NO2）1．物理性质：。2．化学性质：⑴与水反应：。⑵与N2O4的转化：。⑶强氧化性：①遇淀粉KI溶液变蓝(与溴蒸气比较)；②与等还原性气体不能共存。③其它反应：注：a．Br2蒸气与NO2气体如何区别？b．NO2是否是硝酸的酸酐？3．实验室制法：⑴反应原理：。⑵收集方法：。三、氮的其它氧化物（N2O、N2O3、N2O4（物性、与NO2的相互转化）、N2O5）四、有关NO、NO2和O2的混合气体与水反应的计算：组合类型反应原理NO2、N2；NO2、NO组合3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO、O2组合2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO即无论NO或O2过量均为：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3NO2、O2组合3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO＋O2＝2NO2若O2过量：4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3若NO2过量：先讨论4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3注意得失电子守恒在解题中的运用。【高考试题】1．以下气体因与人体血液中血红蛋白质作用而引起中毒的是A．NOB．COC．NH3D．Cl22．下列气体不会造成大气污染的是A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮3．在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为A．a/bB．a/2bC．a/(a＋2b)D．a/2(a＋b)4．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是A．NO可以是某些含低价N物质的氧化产物B．NO不是亚硝酸酸酐C．NO可以是某些高价N物质的还原产物D．NO是红棕色气体5．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是A．NO分子中有极性共价键B．NO是造成光化学烟雾的因素之一C．NO是汽车尾气的有害成分之一D．NO分子所含电子总数为偶数6．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V3＞V1＞V27．右图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4L的NO，若通入11.2LO2（气体体积均在标准状况下测定）保持温度和压强不变，则容器内的密度NO、NO2、O2组合由2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可得：4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO34NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3也可得：aNO+bNO2+(3a/4+b/4)O2+(a+b)/2H2O=(a+b)HNO3特别地：a＝bNO＋NO2＋O2＋H2O＝2HNO3NOA．等于1.369g/LB．等于2.054g/LC．在1.369g/L和2.054g/L之间D．大于2.054g/L8．用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。正确的操作步骤是：。9．在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）直接排入空气中。写出有关反应方程式：，。假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种混合物的化学方程式：。10．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑①NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑②⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加g。⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O多少g？⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688gH2O，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少g？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100gH2O）【巩固练习】1．在一定温度和压强下，将盛有N2和NO2和混合气体的试管倒立于水中，经足够长的时间后，试管内气体的体积缩小到原来的3/5，则...
