第2章第3节第1课时氧化还原反应一、选择题1．氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述中正确的是()A.NaH在水中显酸性B.NaH中氢离子电子层排布与氦原子的不同C.NaH中氢离子半径比锂离子大D.NaH中氢离子可被还原成氢气2．下列属于氧化还原反应的是()A.2Na+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑B.NaOH+HCl═NaCl+H2OC.CaO+H2O═Ca(OH)2D.NH4ClNH3↑+HCl↑3．在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是()A.该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B.1molNa2O2参加反应，有2mole—转移C.Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2D.CO2分子中含有极性键和非极性键4．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A.①②③④B.①③④⑤C.②④⑤D.①②③④⑤5．已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋B.H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OC.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HID.2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3>I－>Fe2＋>NOB.I－>Fe2＋>H2SO3>NOC.Fe2＋>I－>H2SO3>NOD.NO>Fe2＋>H2SO3>I－7．在下列变化中，按氮元素被还原、被氧化、既被氧化又被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是()①大气通过闪电固氮②硝酸分解③实验室用氯化铵和消石灰制取氨气④二氧化氮溶于水中A.①②③④B.②④①③C.①③④②D.②①④③8．下列过程中，没有发生氧化还原反应的是()A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na＋9．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O??2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：，结合实验，下列说法不正确的是()A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色10．下列说法正确的是()A.复分解反应不一定是氧化还原反应B.置换反应有可能是非氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应不一定是氧化还原反应11．将16.8g铁和0.3molBr2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入amolCl2。下列叙述不正确的是()A.当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D.当0
