高中化学《专题二 化学反应与能量转化》化学反应速率课时跟踪检测（八）（含解析）苏教版必修2-苏教版高一必修2化学试题VIP专享VIP免费

课时跟踪检测(八)化学反应速率1．决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀3．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg0.1mol6mol·L－1硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol·L－1盐酸10mL60℃CFe0.1mol3mol·L－1盐酸10mL60℃DMg0.1mol3mol·L－1硫酸10mL60℃4．对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑的说法中正确的是()A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示化学反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少表示其化学反应速率5．NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成N2和CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A．升高温度能加快化学反应速率B．使用适当催化剂可以加快化学反应速率C．降低压强能降低化学反应速率D．增大压强对化学反应速率没有影响6．反应4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为()A．v(O2)＝0.01mol·(L·s)－1B．v(NO)＝0.08mol·(L·s)－1C．v(H2O)＝0.003mol·(L·s)－1D．v(NH3)＝0.003mol·(L·s)－17．少量铁粉与100mL0.01mol·L－1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②滴入几滴浓HNO3③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥升高温度(不考虑盐酸挥发)⑦改用10mL0.1mol·L－1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑦C．③⑥⑦D．⑤⑥⑦8．如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的正确关系是()9．(1)对于反应N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填“增大”“减小”或“不变”)：编号改变的条件生成NH3的速率①升高温度②增大N2的浓度③使用催化剂④压缩体积(2)对于反应A＋BC，下列条件的改变一定使化学反应加快的是________。A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少C的物质的量D．增加体系的压强(3)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2的实验中，为了加快该反应的化学反应速率，可以采取的措施有______________________________________(至少答2条措施)。10.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为________________________________。(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为________________________。答案1．选D反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素；反应物的浓度、反应的温度、催化剂等是影响化学反应速率的外界因素。2．选CA中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大硫酸浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。3．选D比较化学反应速率大小时，先看决定化学反应速率的主要因素——反应物本身的性质，然后再看影响化学反应速率的外界因素，如温度、浓度、催化剂、压强等。金属与硝酸反应不产生H2，A项不产生H2。Fe不如Mg活泼，C项产生H2的化学反应速率最小；其他两项中只比较c(H＋)即可，显然3mol·L－1盐酸中c(H＋)小于3mol·L－1硫酸中c(H＋)，因此D项放出H2的速率最大。4．选AH2O是纯液体，不能用来表示反应速率，B、C错误；CaCl2是产物，在化学反应中其浓度增大，故可通过其浓度的增加来表示该反应的化学反应速率，D错误。5．选D升高温度，加入催化剂，能加快化学反应速率。降低压强，对有气体参加的反应能减小其化学反应速率，而增大压强，可增大有气体参加的反应的化学反应速率。6．选C先求出NO的化学反应速率，然后运用“化学反...