课后限时练(九)(建议用时：45分钟)一、选择题1．金属是一类重要的材料，人类的日常生活、生产、实验、科研、科技等领域都离不开金属。下列关于金属Na、Al、Fe及其化合物的说法正确的是()A．小苏打、氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多B．Na、Fe形成的氧化物均能与强酸反应，均属于碱性氧化物C．配制Fe2(SO4)3溶液时，向溶液中加入少量的盐酸能防止溶液变浑浊D．AlCl3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝2．已知A、B为单质，C为化合物。A＋B――→C――→―――――→A＋B①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2③若C溶液中滴加过量NaOH溶液，先出现浑浊后澄清，则B可能为Al④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu能实现上述转化关系的是()A．①②B．②④C．①③D．③④3．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是()A．Al(OH)3显两性，Be(OH)2也显两性B．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3C．一定条件下的水溶液中，氯能置换出溴，氟也必然能置换出氯D．Al与S直接化合时可得到Al2S3；Fe与S直接化合时也可得到Fe2S34．下列说法不正确的是()A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色5．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)26．下表中的实验事实和结论均正确的是()序号实验事实结论A向久置的Na2O2固体中加入稀硫酸，产生Na2O2固体含有NaHCO3的气体能使澄清石灰水变浑浊B向用绿矾(FeSO4·7H2O)所配的溶液中加入KSCN溶液，溶液变血红该溶液中FeSO4已全部被氧化C铜质印刷线路板浸入氯化铁溶液中，线路板被腐蚀氧化性：Fe3＋>Cu2＋D由金属Al、Mg和NaOH溶液构成的原电池装置中，Al作负极金属性：Al>Mg7．聚铁Fe2(OH)a(SO4)b可用于水的净化，取一定量聚铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，向其中一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀BaSO42.33g；向另一份溶液中加入足量的NaOH溶液生成红褐色沉淀，过滤，洗涤，灼烧得到固体1.6g，该聚铁样品中a的值是()A．1B．2C．3D．48．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①氯化钠饱和溶液――→――→NaHCO3(s)②N2――→NO2――→HNO3③海水――→Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→MgCl2(s)④Al2O3――→AlCl3(aq)――→Al(OH)3⑤重晶石(BaSO4)――――――――→BaCO3――→BaCl2(aq)A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．(2014·上海高考)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是()A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出10．(2015·北京高考)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化11．在如图所示元素Fe单质及其化合物变化中，下列说法正确的是()A．③反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．钢铁腐蚀时，负极发生的反应：Fe－3e－===Fe3＋C．以Fe...
