课时训练12化学反应的速率一、化学反应速率的表示方法及计算1.甲、乙两个容器内都在进行AB+C的反应,甲中每分钟减少4molA,乙中每分钟减少2molA,则两容器中的反应()A.甲快B.乙快C.相等D.无法确定解析:反应的快慢是用单位时间内的物质浓度变化量表示的。因无法知道甲、乙容器体积,故无法知道单位时间内A的浓度变化量,无法确定反应速率大小。答案:D2.已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是()A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)解析:由用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比可知D项正确。答案:D3.在四个不同的容器中,在不同条件下利用N2+3H22NH3反应来合成氨,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最大的是()A.v(H2)=0.1mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.01mol·L-1·s-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.3mol·L-1·min-1解析:首先统一单位,然后将用各种物质表示的反应速率除以对应物质在方程式中的化学计量数进行比较。答案:B4.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min时Y减少了0.5mol,则0~5min内此反应的平均速率为()A.v(X)=0.05mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10mol·L-1·min-1C.v(Z)=0.10mol·L-1·min-1D.v(W)=0.05mol·L-1·s-1解析:Y的平均反应速率v(Y)==0.05mol·L-1·min-1,平均反应速率之比等于化学计量数之比,故v(X)=0.15mol·L-1·min-1,v(Z)=0.10mol·L-1·min-1,v(W)=0.0017mol·L-1·s-1,本题选C。答案:C5.已知某反应aA(g)+bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下:ABC起始浓度/(mol·L-1)3.01.002s末浓度/(mol·L-1)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中A、B、C的化学计量数之比是()A.9∶3∶4B.3∶1∶2C.2∶1∶3D.3∶2∶1解析:2s内A、B、C的浓度变化分别为1.2mol·L-1、0.4mol·L-1和0.8mol·L-1,其比例为1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,即化学方程式中A、B、C的化学计量数之比是3∶1∶2。答案:B6.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),若2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是()①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1A.①③B.①④C.②③D.③④解析:v(C)==0.3mol·L-1·s-1v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-12s时消耗A的物质的量为:0.3mol·L-1·s-1×2L×2s=1.2mol所以A的转化率为:×100%=30%2s时:c(B)=1mol·L-1-0.15mol·L-1·s-1×2s=0.7mol·L-1答案:B7.为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:t/s05001000c(H2)/(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)/2.5(mol·L-1)0(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是。(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是。(3)在500s时生成的甲醇的浓度是。解析:(1)在500s内,v(H2)==2.96×10-3mol·L-1·s-1。(2)在1000s内H2的浓度减少量Δc(H2)=5.00mol·L-1-2.48mol·L-1=2.52mol·L-1,则CO的浓度减少量Δc(CO)=Δc(H2)=1.26mol·L-1,用CO表示此段时间的平均速率为v(CO)==1.26×10-3mol·L-1·s-1。(3)在500s内H2的浓度变化量Δc(H2)=1.48mol·L-1,则生成的CH3OH的浓度为Δc(CH3OH)=Δc(H2)=0.74mol·L-1,即在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol·L-1。答案:(1)2.96×10-3mol·L-1·s-1(2)1.26×10-3mol·L-1·s-1(3)0.74mol·L-1二、外界条件对化学反应速率的影响8.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中正确的是()A.使用催化剂不能增大反应速率B.降低压强能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率D.改变压强对反应速率无影响答案:C9.盐酸与块状CaCO3反应时,不能使反应最初的反应速率明显增大的是()A.将盐酸的用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍,用量减半C.温度升高30℃D.将块状CaCO3粉碎后再与盐酸反应解析:影响化学反应速率的是反应物的浓度,故增加盐...
