第3节化学键基础巩固一、选择题1．(2019·南通高一检测)下列物质含有离子键的是(C)A．HClB．CO2C．NaOHD．NO2解析：氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，选项A错误；二氧化碳分子中，碳原子和氧原子之间只存在共价键，选项B错误；氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，选项C正确；二氧化氮分子中氮原子和氧原子之间只存在共价键，选项D错误。2．(2019·洛阳高一检测)下列物质中不含共价键的是(B)A．N2B．NaClC．Na2O2D．KOH解析：N2中含有N与N之间的非极性共价键，NaCl只含有离子键，Na2O2中既有离子键又有共价键，KOH中既含有离子键又含有共价键，故不含共价键的是NaCl，答案选B。3．下列关于化学用语“NH4Cl”的理解，不正确的是(A)A．氯化铵中含有一个NH和一个Cl－，属于共价化合物B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵固体由NH和Cl－构成D．氯化铵固体中阴、阳离子个数比为11解析：氯化铵是由离子构成的，是离子化合物，A错误；注意物质由元素组成，由粒子构成，B、C、D都是正确的。4．(2019·保定高一期中)下列各组元素的原子间在形成化合物时容易形成共价键的是(C)原子abcdefgM层电子数1234567A．a和cB．a和fC．d和gD．b和g解析：由表中数据知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为Si，e为P，f为S，g为Cl，a和c两金属无法形成化合物，A错；a和f形成Na2S，其中含离子键，B错；d和g形成SiCl4，其中含共价键，C正确；b和g形成MgCl2，其中含离子键，D错。5．(2019·银川高一测试)下列叙述正确的是(B)①离子化合物中可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④干冰升华破坏了共价键A．①②B．①③C．②④D．③④解析：离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含离子键和共价键，①正确；构成晶体的粒子不一定含化学键，如稀有气体的晶体中不含化学键，②错；含离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物中一定不含离子键，③正确；干冰升华不破坏化学键，④错；所以选B。6．下列各组粒子中，所含化学键类型有差异的是(C)A．CCl4和CH4B．OH－和NHC．Ca(OH)2和CaF2D．Ba(OH)2和NaOH解析：A项，均为共价键；B项，均为共价键；C项，Ca(OH)2含离子键和共价键，CaF2不含共价键；D项，均含有共价键和离子键。7．下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是(B)解析：MgCl2的形成过程为；CaF2的形成过程中箭头前应为×Ca×，且缺少“”和“”；H2O为共价化合物，形成过程为8．(2019·廊坊市高一测试)下列说法正确的是(B)A．Na2SO4晶体中只含离子键B．HCl、HBr、HI分子间作用力依次增大C．加热熔化硝酸钾时需克服共价键D．NH3和CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构解析：Na2SO4晶体中既有Na＋和SO之间的离子键，又有S和O间的共价键，故A错误；由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，所以B正确；加热熔化硝酸钾时克服离子键，故C错误；NH3中H只能是2电子结构，故D错误。9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(C)A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族解析：本题考查元素及其化合物的性质。非金属性：O>N>C>Si，故气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，A项正确；H与C、N、O、F等非金属元素形成共价化合物，与Na、Mg等金属元素形成离子化合物，B项正确；图中所示实验可证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3，但元素非金属性的强弱与元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱有关，HCl不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，故不能根据其酸性强弱判断Cl的非金属性强弱，C项错误；118号元素在元素周期表中位于第七周期0族，D项正确。10．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是(D)A．NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：反应NH4Cl=====NH3↑＋HCl...
