【高考备战精品】高考化学一轮复习{能力提升篇} 13.工业流程(A)VIP专享VIP免费

化工生产及流程A卷1．四川盛产井盐，由井盐提取的食盐是日常生活必需品，也是重要的化工原料。（1）某种粗盐含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室提纯该粗盐的流程如下：粗盐溶解滤液纯NaCl提供的试剂有：a.饱和Na2CO3溶液b.饱和K2CO3溶液c.NaOH溶液d.BaCL2溶液e.Ｂa(NO3)2溶液①欲除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，所加试剂的顺序依次为（填序号）；②蒸发时所用玻璃棒的作用是，蒸发操作即将结束，当时，停止加热，熄灭酒精灯。（2）食盐是工业上生产氯气和烧碱的重要原料。下图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。①B处出口产生的物质是；G处进口的物质是。电解总反应的离子方程式为。②如果开始就将直流电源的正负极与电极接反了，通电几分钟，在电极F附近可以观察到的现象是。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水（离子交换膜更换为搅拌器），可制取次氯酸钠溶液作消毒液。实验室在常温下电解饱和食盐水v1mL（密度为ρg/cm3），当收集到v2L标准状况下的H2时，理论上所得混合溶液中次氯酸钠的质量分数计算式为。2．海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。试回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法。你认为蒸馏法海水淡化最理想的能源是。（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。下列是海水资源利用的流程图。①流程图中操作a的名称为。②工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是。（填化学式）③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简单的操作方法是：。b.操作b是在气氛中进行，若在空气中加热，则会生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式。c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量（g/L），实验过程中应测定的数据有。3．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于_________周期，_________族。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。(3)步骤④的离子方程式：________________________________________。(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因:______________________________________________________。(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：。4．利用废铁丝、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产海水苦卤提取粗盐①硫酸酸化②氯气氯化含Br2的海水③空气吹出含Br2的空气④SO2吸收吸收液⑤氯化溴水混合物⑥蒸馏溴蒸气液溴⑦冷凝⑧分离粗溴水过程如下：试回答下列问题：（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有：；（2）废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：①灼烧不充分Cu未被完全氧化。②CuO被还原。还原剂可能是，该还原反应的化学方程式是；（3）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通人O2。通人O2的目的是(用化学反应方程式表示)；（4）直接向氧化铜混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是。5．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3...