福建省六校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（考试时间：90分钟总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：C-12O-16Mg-24Al-27Si-28Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题。（本大题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.下列说法中，正确的是A.二氧化硅可用来制造太阳能电池B.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C.铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D.NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中2.下列物质中属于共价化合物的是A．NH4ClB．CuSO4C．CO2D．Br23.下列反应过程中的能量变化与右图相符的是A．金属钠和水反应B．生石灰变成熟石灰的反应C．Al和Fe2O3的铝热反应D．CaCO3受热分解4.医学研究证明，用放射性CombinI治疗肿瘤可收到一定疗效。下列有关CombinI叙述正确的是A.是碘的一种同素异形体B.是一种新发现的元素C.位于元素周期表中第四周期第VIIA族D.核内的中子数与核外电子数之差为295.下列反应中，不属于可逆反应的是A．Cl2与水反应B．水电解生成H2和H2在O2中燃烧生成水的相互转化过程C．工业合成氨D．氨气与水反应6.某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B选择正确的是A.稀H2SO4B.Na2SO4溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SiO3溶液7.X2-离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为A．a+b+2a+2XB．a+b-2a-2XC．b-2a+2XD．baX反应物能量生成物反应过程8.铷元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA族，有关Rb及其化合物的性质推测正确的是A.Rb与冷水反应比K更剧烈B.Rb投入CuSO4溶液中可置换出CuC.Rb与O2反应只有Rb2O产生D.Rb2CO3难溶于水9.下列有关说法正确的是A.NaOH是只含离子键的离子化合物B.HCl溶于水没有破坏共价键C.碳在O2中燃烧时,破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成10.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能使反应速率加快的是A.升高温度；B.改用50mL2mol/L盐酸；C.改用200mL1mol/L盐酸D.用等量铁粉代替铁片11.可逆反应N2+3H22NH3,在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolN2的同时生成nmolNH3B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1∶3∶2C．v(N2)＝v(NH3)D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键12.下列离子反应方程式正确的是A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓B．碳酸钙与稀盐酸混合：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2[Al(OH)4]-13.要将SiO2固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是A.浓氨水B.NaOH溶液C.盐酸D.CO2和水14.取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入A.稀H2SO4B.稀盐酸C.K2SO4固体D.KNO3固体15.下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；B．在反应中M原子比N原子得到更多电子；C．M的气态氢化物稳定性比N弱D．M的氧化物对应水化物的酸性比N强；16.已知CuO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。现将经高温灼烧后的CuO样品投入足量稀硫酸中得到混合溶液，有关说法正确的是A．反应中Cu2O只作氧化剂B．若有28.8gCu2O参加反应，则转移电子数为0.2NAC．Cu2O的稳定性比CuO弱D．如果溶液中出现蓝色，说明CuO已分解17.将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是A.该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42-可以大量共存B.该溶液中，Na+、OH-、NO3-、CO32-不能大量共存C.向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图D.向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图18.镁铝合金5.1g溶于500ml1mo...
