专题05金属及其化合物突破热点题型和提分秘【高频考点解读】常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动性顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。【热点题型】题型一常见金属单质的主要性质和应用例1、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al【提分秘籍】金属活动性顺序表应用小结金属活动性顺序KCaNaMgAlMnZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失电子能力KCaNaMgAlMnZnFeSnPb依次减小，还原性减弱(相应金属离子氧化性增强)空气中跟氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出不与水反应水中的氢跟酸的反应能置换出酸(如HCl、H2SO4)中的氢不能置换出稀酸中的氢反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Na、Ca除外)跟碱的反应Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应【举一反三】下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是()①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来②镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时在阳极上一定先析出银④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，说明铜的还原性强于单质铁⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化⑥金属元素形成的弱碱对热不稳定，受热时可以分解成相应的氧化物A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑤【热点题型】题型二考查金属阳离子的检验例2、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物按顺序进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物“”质在相应位置填无)。(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理由(4)通过上述实验仍无法确定的物质是___________________________________。【提分秘籍】金属阳离子的检验方法：离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2＋硫酸或硫酸盐溶液、稀盐酸加SO42-生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓(白色)K＋、Na＋焰色反应火焰分别为浅紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)、黄色Fe2＋NaOH溶液生成白色沉淀，迅速转成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)Fe3＋先加KSCN溶液，再加氯水无明显现象，加氯水呈红色2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋或Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3①加入NaOH溶液②加入KSCN①有红褐色沉淀②呈红色①Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓②Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋(红色)Ag＋加入HCl或含Cl－的溶液，再加稀HNO3白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag＋＋Cl－=AgCl↓Cu2＋加入NaOH溶液蓝色沉淀Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓Al3＋NaOH溶液、氨水加氨水或氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，沉淀能溶于氢氧化钠，不溶Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O于氨水【举一反三】有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是()。A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnOD．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO【热点题型】题型三金属及其化合物的实验探究例3、铁不能与冷、热...
