高中化学 期末大串讲 专题12 金属矿物的开发利用（知识讲解）（含解析）-人教版高一全册化学试题VIP免费

专题12金属矿物的开发利用知识网络重难突破一、金属的冶炼方法(1)热分解法：适于冶炼金属活动性顺序表中位置靠后的不活泼的金属；像汞、银等不活泼金属，它们在金属活动性顺序表中位于氢的后面，其阳离子得到电子的能力很强，所以其还原条件也较容易达到。它们的氧化物受热就能分解得到单质。请你写出冶炼汞、银反应的化学方程式：2HgO=====2Hg＋O2↑、2Ag2O=====4Ag＋O2↑。(2)电解法：位于金属活动性顺序表中氢前面的钾、钠、钙、镁、铝等几种金属的还原性很强，这些金属单质都很容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子，因此用一般的方法和一般的还原剂很难使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。请你写出冶炼铝、钠反应的化学方程式：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑、2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑。(3)热还原法适用于冶炼位于金属活动性顺序表中部的金属；常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气、活泼金属(如铝)等，多数金属的冶炼过程属于热还原法。请你写出冶炼铁、钨、铅、铬反应的化学方程式：金属矿物的开发利用存在形态：游离态、化合态金属的冶炼：(1)热分解法2HgO=====2Hg＋O2↑2Ag2O=====4Ag＋O2↑(2)电解法：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑(3)热还原法Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2WO3＋3H2=====W＋3H2O2PbO＋C=====2Pb＋CO2↑Cr2O3＋2Al=====2Cr＋Al2O3(4)其他方法a．火法炼铜：Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2b．湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu回收废旧金属：(1)回收金属的意义：节约矿物资源、节约能源、减少环境污染。(2)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。铝热反应：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)组成的混合物叫铝热剂，在高温下发生铝热反应，可用来冶炼难熔的相对较不活泼的金属(如V、Cr、Mn等)、焊接钢轨等。金属的活泼性与冶炼方法的关系：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2、WO3＋3H2=====W＋3H2O、2PbO＋C=====2Pb＋CO2↑、Cr2O3＋2Al=====2Cr＋Al2O3。典例1下列说法中正确的是()A．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来B．金属冶炼过程中，被冶炼的金属一定被氧化C．金属冶炼过程中，被冶炼的金属可能被还原D．金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原【答案】C【解析】金属的冶炼是将金属从其化合物中还原出来，金属在化合物中只能显正价。冶炼时化合价只可能降低，被还原。典例2下列化工原理生产中错误的是()①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④工业上用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁A．②③B．①③C．①②③D．②③④【答案】A【解析】工业上一般采用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠；若将钠加入到氯化镁溶液中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，所以不能冶炼金属镁；氯化铝属于共价化合物，因此不能用氯化铝作原料，通过电解的方法得到金属铝；由于MgO、MgCl2均为离子化合物且熔点：MgCl2