第2章过关检测(时间60分钟,满分100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.下列说法不正确的是()A.原电池负极被氧化B.任何化学反应都能设计成原电池C.物质发生化学反应都伴随着能量变化D.化学反应的实质是断开旧化学键,形成新化学键解析:只有氧化还原反应才能设计成原电池,非氧化还原反应不能设计成原电池。答案:B2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析:MgCl2中不含共价键;HCl中含有共价键,是共价化合物;NaOH属于离子化合物。答案:B3.(2015江苏化学,4)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是()A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能解析:元素C的单质还存在C60等同素异形体,A项错误;Mg的电子层数比Mg2+多,所以半径r(Mg)>r(Mg2+),B项错误;反应方程式为2Mg+CO22MgO+C,还原剂为Mg,还原产物为C,根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知,Mg的还原性强于C的,C项正确;燃烧过程中除了热能还有光能等其他形式的能量放出,D项错误。答案:C4.原电池的电极名称不仅与电极材料性质有关,也与电解质溶液有关。下列叙述不正确的是()A.由Al、Cu、稀硫酸组成原电池,负极反应式为:Al-3e-Al3+B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,负极反应式为:Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-Cu2+D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,负极反应式为:Cu-2e-Cu2+解析:Al比Cu活泼,在由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池中,Al作负极,其电极反应为Al-3e-Al3+,A正确;虽然Mg比Al活泼,但由于Mg不与NaOH溶液反应,而Al能与NaOH溶液反应,所以由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池,Al为负极,其电极反应为Al+4OH--3e-[Al(OH)4]-,B正确;Fe比Cu活泼,由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池,Fe为负极,电极反应为Fe-2e-Fe2+,C错;Al在浓硝酸中被钝化,因此Al、Cu、浓硝酸组成原电池,Cu为负极,D项正确。答案:C5.对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能增大反应速率的是()①恒容条件下,再通入一定量的O2②增大体系容积③恒容条件下,再通入一定量的N2④使用合适的催化剂A.①④B.①③④C.②③④D.①②③④解析:①恒容条件下,再通入一定量的O2,O2浓度增大,反应速率加快;②增大体系容积,各物质浓度减小,反应速率减慢;③恒容条件下,再通入一定量的N2,由于N2不是体系中的物质,故反应速率不变;④合适的催化剂能加快反应速率。答案:A6.下图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是()①Zn为正极,Cu为负极②H+向负极移动③电子是由Zn经外电路流向Cu④Cu极上有H2产生⑤若有1mol电子流过导线,则产生的H2为0.5mol⑥正极的电极反应式为Zn-2e-Zn2+A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④解析:在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,由于锌比铜活泼,所以锌片为负极,铜片为正极,①错;锌片失去电子被氧化,因而锌电极上带有正电荷,铜电极上带有负电荷,H+向正极(铜电极)移动,②错;电子由锌片通过导线流向铜片,③对;铜电极(正极)上的反应为2H++2e-H2↑,④对、⑤对、⑥错。答案:B7.某原电池总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2++Cu,该原电池的构成应为()正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2解析:根据原电池总反应可知,该原电池中Zn作负极,电解质溶液中含Cu2+。答案:C8.为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体,从下图中选择合适的装置并连接,合理的是()A.a—a'→d—d'→eB.b—b'→d—d'→gC.c—c'→d—d'→gD.d—d'→c—c'→f解析:由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl,除去它们的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液,应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl,再通过浓硫酸干燥。CO2的相对分子质量为44,比空气的大,因此收集CO2时应用向上排空气法。所以正确的答案应为C选项。答案:C二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(12分)有A、B、C、...
