高中化学 第1章 原子结构与元素周期律检测题 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题VIP免费

第一章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．(2019·4月浙江卷)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第4周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7D．第7周期0族元素的原子序数为118解析：本题考查元素周期表的结构、元素在周期表中的位置等。第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第4周期ⅤA族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第6周期ⅥA族，最高化合价不可能是＋7，C项错误；第7周期0族元素的原子序数为118，D项正确，故选C。答案：C2．国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是()A．H、D、T互为同素异形体B．氘、氚聚变反应生成其他元素，属于化学变化C．H、D、T与16O、17O、18O构成过氧化氢分子的相对分子质量有36种D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1∶2∶3解析：H、D、T互为同位素，A项错误；该变化中有新元素的生成，但不属于化学变化，B项错误；H、D、T与16O、17O、18O构成的过氧化氢分子有36种，但是其中有相对分子质量相同的分子，C项错误；H2、D2、T2在同条件下密度之比为2∶4∶6，即为1∶2∶3，D项正确。答案：D3．短周期主族元素的原子，前者一定大于后者的是()A．中子数、质子数B．质量数、核电荷数C．最高正化合价数、负化合价数D．核外电子数、其阳离子核外电子数解析：H没有中子，则中子数小于质子数，故A错误；质量数＝质子数＋中子数，质子数等于核电荷数，若为普通氢原子，质量数等于核电荷数，故B错误；O、F没有正化合价，则没有最高正化合价，且第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，故C错误；原子失去电子变成阳离子，故阳离子的核外电子数一定小于原子的核外电子数，故D正确。答案：D4．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()A．N层B．M层C．L层D．K层解析：由题意可知第n层一定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n－1层为第二层。通过n为次外层时，最多容纳的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M层。答案：B5．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱解析：N元素为第2周期元素，A错误；P的非金属性比S弱，所以稳定性PH3