高一化学物质的量苏教版知识精讲VIP专享VIP免费

高一化学物质的量苏教版【本讲教育信息】一.教学内容：物质的量二.教学目标1.知识与技能目标（1）了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。（2）了解摩尔质量的概念，了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。（3）了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。2.过程与方法目标（1）培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。（2）通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。3.情感态度与价值观目标（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。（2）通过强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。三.教学重点、难点1.物质的量的概念，物质的量与微观粒子数之间的关系。2.摩尔质量的概念，摩尔质量与质量、物质的量之间的关系。四.教学方法探究、讨论五.教学过程〔引入物质的量〕〔问题讨论〕1.一袋重量为10Kg的大米有多少粒米？2.给你一杯质量为18g的水，请问这杯水中有多少个水分子？（学生讨论后提出建议――怎样知道10kg大米的米粒数；但是对水分子数目问题无法解决）〔师引出物质的量〕我们只能称量水的质量，但是无从知道水分子的数目；我们也能猜测出水的质量越大，水分子的数目越多。那么，分子数目与质量究竟有什么关系呢？这就是我们今天要学习的新知识――物质的量。〔展示〕2H2+O22H2O微观粒子数2个1个2个宏观质量4g32g36g（一）物质的量1、物质的量（1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（2）符号：n（3）单位：mol（4）计量的对象――微粒：分子、原子、离子、中子、电子、原子团等（5）是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。（6）粒子必须十分明确，且用化学式表示。[设问]：物质的量的1个单位即1mol所表示的微粒数目是多少呢？2、摩尔（1）概念：是物质的量的单位，简称摩。（2）符号：mol（3）标准：以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol（4）数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。单位是：mol-1（5）规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。（6）近似值：6.02×1023（7）物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数（符号为N）之间的关系：【练习】填空：1、1molH2所含氢气分子的个数：。2、2mol氢分子含个氢原子。3、1molSO42-为个SO42-。4、1molNa+含个电子。答案：1、6.02×10232、4NA3、NA4、10NA【练习】判断正误，说明理由。A、1mol苹果（）B、1molCO2（）C、1mol氢（）D、1molOH-（）答案：A、错B、对C、错D、对【练习】根据摩尔的有关知识，进行计算。①5mol的O2中有多少个氧气分子？②1.204×1024个H，合多少mol？答案：①N＝n×NA＝5mol×6.02×1023mol-1＝3.01×1024②n＝N/NA＝1.204×1024/6.02×1023mol-1＝2mol〔引入摩尔质量〕【思考】：1mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？1mol12C的质量是0.012kg，那么1mol其他物质的质量又是多少呢？[讨论]分析以上计算结果可得出什么规律？（二）摩尔质量1、1mol物质的质量：1mol任何物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。【练习】（1）1molMg的质量为；（2）1molO2的质量为；（3）1molNa的质量为；（4）1molN2的质量为；（5）1molNH4+质量为；（6）1molSO42-质量为。答案：（1）24g（2）32g（3）23g（4）28g（5）18g（6）96g2、摩尔质量：（1）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量；（2）符号M；（3）表示式M＝m/n；（4）单位及表示方法g/mol。（5）数值：（当以克为单位时）等于粒子的式量（6）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：【练习】（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？答案：（1）32g/mol（2）98g/mol（3）m＝n×M＝100mol×18g/mol＝1800g（4）m＝n×M＝0.1mol×17g/mol＝1.7g3、物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：【练习】（1...