课时分层作业(一)原子核外电子的排布(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()【导学号：13572001】①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④A2．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A．K层B．L层C．M层D．N层A[离原子核越近的电子层能量越低，离核越远的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低。]3．同种元素的原子和离子一定具有相同的()A．质子数B．电子数C．电子层数D．最外层电子数A[元素在形成离子时得到或失去电子，电子数、最外层电子数一定发生变化；形成阳离子时可能会少一层电子，但质子数不变。]4．下列微粒的示意图中表示阴离子的是()D[A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。]5．下列粒子的结构示意图中，错误的是()A．②③④⑤B．①④⑤⑥C．①②⑤⑥D．①②④⑤D[①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。]6．某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为()【导学号：13572002】A．6B．8C．14D．16B[该元素的原子结构示意图为，故x＝2＋6＝8，即该元素原子核内质子数为8。]7．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为()A．2mB．2m＋10C．2m＋2D．m＋2C[按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8个，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为2m＋2。]8．下列各组微粒中，均具有10个电子的是()A．K＋和O2－B．Na和F－C．H2O和NHD．OH－和F2C[A中K＋、D中F2是18e－微粒，B中Na是11e－微粒，只有C符合题意。]9．(1)完成下列表格【导学号：13572003】元素名称氮镁氯元素符号原子结构示意图核内质子数(2)写出O、O2－、Na、Na＋的结构示意图。________、________、________、________。【答案】10．(1)画出下列元素的原子结构示意图。①核电荷数为13的元素：___________________________________；②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：___________________________________________________________；③L层电子数是M层电子数2倍的元素：________；④某原子核内没有中子的元素：________。(2)写出1～18号元素中符合下列条件的原子(离子)的微粒符号和结构示意图。①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：___________________________________________________________；②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：_______________________；③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：________________；④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：________________。【答案】11．有几种元素的微粒的电子层结构如图所示：其中：(1)某电中性微粒X一般不与其他元素的原子反应，X的化学符号是________。(2)某微粒Y的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，则这种微粒的化学符号是________。(3)某微粒Z氧化性很弱，但得到电子后成为一种还原性强的中性原子，且这种原子有一个单电子，这种微粒的化学符号是________。(4)某微粒M具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的化学符号是________。【解析】(1)电中性微粒中质子数和核外电子数相同，所以x＝2＋8＋8＝18，为氩原子；(2)Cl－能够和Ag＋反应生成白色沉淀；(3)由题意知，Z得到1个电子后成为一种还原性强的原子，所以Z的原子序数为19，该微粒为K＋；(4)M失去2个电子即变为原子，则其原子序数为18－2＝16，该微粒为S2－。【答案】(1)Ar(2)Cl－(3)K＋(4)S2－[冲A挑战练]12．在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是()【导学号：13572004】A．必为K层B．必为L层C．必为M层D．可为任意层C...
